题目内容
下列关于N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应的图象中，错误的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：图示题
分析：A、根据反应方程式的反应物和生成物的化学计量数关系可知，增大压强平衡向正方向移动来判断；
B、从温度升高平衡移动的方向来分析，温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低；
C、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动；
D、温度升高反应速率加快，根据平衡移动的方向判断．
B、从温度升高平衡移动的方向来分析，温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低；
C、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动；
D、温度升高反应速率加快，根据平衡移动的方向判断．
解答：
解：A、反应物的化学计量数之和大于生成物的计量数之和，增大压强平衡向正方向移动，氨气的百分含量增大，故A正确；
B、温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，故B正确；
C、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，故C正确；
D、温度升高反应速率加快，先达到平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，故D错误；
故选D．
B、温度升高，平衡逆向移动，氨气的百分含量降低，故B正确；
C、工业合成氨的正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，故C正确；
D、温度升高反应速率加快，先达到平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动，氨气的百分含量降低，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡移动的图象题，题目难度不大，做题时注意分析图象曲线特点，从影响平衡移动的因素来分析．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、Cu与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag |
| B、Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| C、大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
| D、氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
瓦斯中甲烷与氧气的体积比为1：2时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的质量比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：4 | D、4：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 |
| B、1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热 |
| C、在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热 |
| D、测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液 |
如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极．将直流电源接通后，F极附近呈红色．