题目内容
实验室用MnO2和浓盐酸制氯气时，有14.6g HCl被氧化，所得氯气全部用石灰乳吸收，可制得漂白精的质量是（ ）
| A、14.3g |
| B、25.4g |
| C、28.6g |
| D、50.8g |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：被氧化的HCl生成氯气，根据氯原子守恒计算氯气物质的量，漂白粉的成分是氯化钙、次氯酸钙，根据方程式计算生成的氯化钙、次氯酸钙的物质的量，根据m=nM计算漂白粉的质量．
解答：
解：14.6g HCl被氧化生成氯气，由氯原子守恒可知n（Cl2）=
×
=0.2mol，用石灰乳吸收，则：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2 1 1
0.2mol n（CaCl2） n[Ca（ClO）2]
所以n（CaCl2）=n[Ca（ClO）2]=0.2mol×
=0.1mol，
故可得漂白粉的质量为：0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol=25.4g，
故选B．
| 14.6g |
| 36.5g/mol |
| 1 |
| 2 |
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2 1 1
0.2mol n（CaCl2） n[Ca（ClO）2]
所以n（CaCl2）=n[Ca（ClO）2]=0.2mol×
| 1 |
| 2 |
故可得漂白粉的质量为：0.1mol×111g/mol+0.1mol×143g/mol=25.4g，
故选B．
点评：本题考查化学方程式计算，难度不大，注意漂白精的成分，学生容易忽略氯化钙．
练习册系列答案
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氢气的摩尔质量为M g/mol，密度是ρ g/L，阿伏加德罗常数为NA，则下列表达正确的是（ ）
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| ||
| B、单位质量中所含氢气分子数目为ρ NA | ||
C、单个氢气分子的质量为
| ||
D、单个氢气分子占有的体积为
|
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