Question

氯化铜晶体（CuCl₂?2H₂O）含有FeCl₂杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下列操作步骤进行提纯：
①先加入氧化剂X，再加入物质Y，过滤得沉淀Z；
②将滤液蒸发结晶得纯CuCl₂?2H₂O晶体．
已知：三种离子从溶液中完全呈氢氧化物沉淀所需pH值：Fe³⁺：3.7，Cu²⁺：6.4，Fe²⁺：6.4试回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的原因是

 

．
（2）下列物质都可以作为氧化剂，其中最适宜于本实验的是

 

A．H₂O₂            B．KMnO₄            C．NaClO            D．K₂CrO₇
（3）物质Y是

 

，沉淀Z是

 

．
（4）为分离出沉淀Z，采取的实验操作所用仪器有

 

．
（5）操作②所用的仪器有

 

．

Answer 1

考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计

专题：实验设计题

分析：由题给数据可知，铁离子易水解生成沉淀而去除，则应先加入氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，易除去，注意除杂时，不能引入新的杂质，可调节pH至4～5，使Fe³⁺全部沉淀，同样不引进新杂质，可加入CuO、氢氧化铜、碳酸铜等，然后过滤可得到氯化铜溶液，经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到氯化铜晶体，注意在盐酸酸性环境中蒸发，防止铜离子水解，以此解答该题．

解答： 解：（1）Fe²⁺氧化为Fe³⁺，易生成氢氧化铁沉淀而除去，以便得到纯净的氯化铜，故答案为：把Fe²⁺氧化为Fe³⁺便于分离提纯CuCl₂；   
（2）加入氧化剂X可把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，而没有增加新杂质，所以X为H₂O₂，故答案为：A；
（3）结合题示，调节pH至4～5，使Fe³⁺全部沉淀，同样不引进新杂质，所以Y最好为CuO或Cu（OH）₂或CuCO₃，得到的沉淀为Fe（OH）₃，
故答案为：CuO，Fe（OH）₃；
（4）为分离出沉淀Z，应用过滤的操作，所使用的仪器为漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸等，
故答案为：漏斗、铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸；
（5）操作②为蒸发操作，所使用的仪器有蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）酒精灯、玻璃棒，
故答案为：蒸发皿、三角架（或铁架台、铁圈）酒精灯、玻璃棒．

点评：本题考查氯化铜晶体的制取实验流程，题目难度中等，答题时注意把握题意，仔细审题，本题易错点为（2），注意盐类的水解及沉淀的转化等问题．