用惰性电极电解100mol?L-1氯化钠溶液.当阳极产生1.12L气体时.转移的电子数是 ,溶液中OH-的物质的量浓度是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用惰性电极电解100mol?L^-1氯化钠溶液，当阳极产生1.12L气体（已折算成标准状况）时，转移的电子数是

；溶液中OH^-的物质的量浓度是

（溶液体积变化忽略不计）．

考点：电解原理

专题：电化学专题

分析：电解反应为：2NaCl+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，在阳极上产生的是氯气，根据电子守恒结合电极反应来计算．

解答： 解：用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极反应：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，当阳极产生1.12L即0.05mol氯气，转移电子是0.1mol，转移的电子数是0.1N_A，即6.02×10²²个，根据电解方程式：2NaCl+2H₂O

通电

H₂↑+Cl₂↑+2NaOH，产生0.05mol氯气生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol，溶液中OH^-的物质的量浓度是

0.1mol

0.1L

=1mol/L．
故答案为：6.02×10²²；1mol/L．

点评：本题是一道关于电解池的工作原理的应用的计算题，主要以电极反应式的书写以及电子守恒的计算是关键，难度中等．

练习册系列答案

A、HCO₃^-+OH-→H₂O+CO₃^2-

B、2 HCO₃^-+Ba（OH）₂→BaCO₃↓+2H₂O+CO₃²

C、HCO₃^-+Ba²⁺+OH-→BaCO₃↓+H₂O

D、2 HCO₃^-+Ba²⁺+2OH-→BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合物（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）用元素符号将B、E两元素标在周期表中对应的位置上（以下为元素周期表的一部分）；

（2）写出A、D两种元素形成的常见化合物的电子式

，该化合物中所含化学键类型为

．
（3）在元素周期中

的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述5种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的酸是

（填化学式）．
（5）C、E形成的两种化合物分别是

，

（填化学式）．

某含氧有机化合物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，红外光谱显示该分子中有4个甲基．
（1）该抗爆震剂的结构简式为

，其官能团的名称为

．
（2）与该抗爆震剂具有相同官能团的同分异构体总共有

种（不含该爆震剂本身）．
（3）如果该抗爆剂的某种同分异构体中存在羟基，则该同分异构体属于

类有机物，其最简单的同系物的结构简式为

．
（4）如果将该抗爆剂的分子中去掉两个氢原子，则可能形成双键．该双键可能为碳氧双键或

（写名称）．

下列关于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应的图象中，错误的是（　　）

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列说法中正确的是（　　）

A、22.4 L CH₃CHO中含有的分子数约为6.02×10²³

B、56g铁与稀HNO₃充分反应，转移电子数为0.3N_A

C、常温常压下，由6 g NO₂和40 g N₂O₄组成的混合气体中原子总数约为3×6.02×10²³

D、80 g NH₄NO₃晶体中含有NH₄⁺小于 6.02×10²³个

现有Fe、FeO、Fe₂O₃和Fe₃O₄组成的混合物，取一定质量，加入100mL 4mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为（　　）

将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H₂SO₄反应，生成H₂2.8L（标准状况），则原混合物的质量不可能是（　　）

将等质量的①Na ②Na₂O ③Na₂O₂ ④NaOH ⑤Na₂CO₃?10H₂O露置于空气中，最后质量由小到大的顺序是（　　）

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