配制500mL0.2mol/L的NaOH溶液，回答下列问题．
（1）需用（填仪器名称）称量gNaOH固体．
（2）随后的配制过程中有以下步骤：A洗涤，B转移，C溶液，D摇匀，E定容，这些步骤先后顺序为（填编号字母）．
（3）若在定容时俯视刻度，则配制得到的NaOH溶液浓度将（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）现有一瓶浓度为0.2mol/L的某酸溶液，可能为醋酸、盐酸或硫酸中的一种．为了确定该酸溶液的组成进行实验：取20.00mL该酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时所需碱液体积为20.00mL．请判断该酸不可能为，用pH试纸测得反应后所得溶液呈碱性，根据此现象说明该酸溶液为．

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量．
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀盐酸反应，放出热量．
（2）用0.1molBa（OH）₂配成稀溶液跟足量稀硝酸反应放出热量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反应，放出的热量（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
（4）实验测得苯（l）的标准燃烧热为3265kJ/mol，写出苯（l）燃烧时燃烧热的热化学方程式．

研究碳、氮、硫及其化合物的性质具有重要意义．
（1）活性炭可以处理NO．在2L的密闭容器中，加人NO和活性碳（无杂质），二者反应生成常见气体E和F．当温度分别为T₁和T₂时，测得平衡时各物质的量（mol）如下表所示：

	活性炭	NO	E	F
起始	2.500	0.500	0	0
T1	2.350	0.200	0.150	0.150
T2	2.400	0.300	0.100	0.100

（1）活性炭和NO反应的化学方程式为；根据上述信息分析，T₁和T₂的关系式：T₁T₂（填“＞”或“＜”或“=”或“不能确定”）．
（2）在相同条件下，某同学作出了有催化剂（x）和无催化剂（Y）的速率一时间图象，请你判断该图象是否正确．并说明理由．
（3）工业上用可溶性碳酸盐提取锶时，先将SrSO₄转化为难容弱酸盐，再处理．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）  Ksp=2.5×10^-7
SrCO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO₃^2-（aq）  Ksp=2.5×10^-9
写出SrSO₄转化为SrCO₃的平衡常数表达式，增大离子浓度，该平衡常数K将（填“增大”或“减小”或“不变”）．
（4）常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.3×10^-2，Ka₂=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数 Ka₁=4.5×10^-2，Ka₂=4.7×10^-11．将足量的NaHSO₃溶液加入到Na₂CO₃溶液中，反应的离子方程式为，确定生成物的理由是．

在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义．现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素．
（1）元素a在元素周期表中的位置为；a原子的核外能量不同的电子有种．
（2）下列可以证明b、c金属性强弱的是．
A．最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
B．单质与水反应的剧烈程度：b＜c
C．相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
D．c可以从b的氯化物水溶液中置换出b
（3）人类冶炼d的时候一般得到的是d的合金，潮湿环境中其表面会产生一层水膜，从而发生腐蚀．下列关于该腐蚀的说法正确的是．
A．腐蚀过程中，一定会有气体放出         
B．腐蚀过程中，d被氧化
C．在酸性条件下，负极的电极反应式为：2H⁺+2e→H₂
D．与电源的负极相连，可以防止发生这种腐蚀
（4）d单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：．

下列有关资源的开发利用说法正确的是（　　）

不能用水浴加热的实验是（　　）

某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（　　）

下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（　　）
①将含有少量H₂O（g）的H₂通过盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃
②将1molCu置于含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热
③1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
④密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂．

常温常压下，将8mL气态烃跟40mL氧气完全燃烧后的气体降温并通过浓硫酸，当回到原来的温度和压强时，剩余的气体体积为28mL，试确定：气态烃可能是什么物质？所剩气体是些什么气体？含量可能是多少？

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高温

 Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定条件下，在密闭恒容的容器中发生上述反应．下列说法正确的是（　　）