题目内容
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定条件下，在密闭恒容的容器中发生上述反应．下列说法正确的是（ ）
| 高温 |
| A、v逆（N2）=3v正（H2）能表示上述反应达到化学平衡状态 |
| B、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 |
| C、若加入合适的催化剂，反应速率增大，N2的平衡转化率增大 |
| D、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小，则小于0 |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、反应速率之比等于化学方程式计量数之比为正反应速率之比；
B、改变固体量不影响化学平衡；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
D、温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应．
B、改变固体量不影响化学平衡；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡；
D、温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应．
解答：
解：A、3v逆（N2）=v正（H2）能表示上述反应达到化学平衡状态，v逆（N2）=3v正（H2）不能表示上述反应达到化学平衡状态，故A错误；
B、其他条件不变，增大Si3N4物质的量，为固体平衡不移动，故B错误；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，若加入合适的催化剂，反应速率增大，N2的平衡转化率不变，故C错误；
D、温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应；a小于0，故D正确，
故选D．
B、其他条件不变，增大Si3N4物质的量，为固体平衡不移动，故B错误；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，若加入合适的催化剂，反应速率增大，N2的平衡转化率不变，故C错误；
D、温度升高，平衡常数K减小，平衡逆向进行，正反应为放热反应；a小于0，故D正确，
故选D．
点评：本题考查了化学反应速率、化学平衡影响因素分析，注意催化剂改变反应速率不改变化学平衡，题目较简单．
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