题目内容
下列有关资源的开发利用说法正确的是（ ）
| A、从海带中提取碘单质的过程一定涉及氧化还原反应 |
| B、从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可制备Na和Cl2 |
| C、天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
| D、Cu、Al、Hg可以分别用热还原CuO |
考点：海水资源及其综合利用
专题：元素及其化合物
分析：A．海带中碘元素以碘离子形式存在，将化合态元素转化为游离态一定发生氧化还原反应；
B．电解氯化钠溶液得到氯气、NaOH和氢气；
C．乙醇属于可再生能源，水煤气属于二次能源；
D．活泼金属采用电解法冶炼，Hg可以采用热分解法冶炼．
B．电解氯化钠溶液得到氯气、NaOH和氢气；
C．乙醇属于可再生能源，水煤气属于二次能源；
D．活泼金属采用电解法冶炼，Hg可以采用热分解法冶炼．
解答：
解：A．海带中碘元素以碘离子形式存在，将化合态元素转化为游离态过程中一定有电子转移，所以一定发生氧化还原反应，故A正确；
B．电解氯化钠溶液得到氯气、NaOH和氢气，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，故B错误；
C．天然气属于化石能源，不能再生，乙醇属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成，水煤气属于二次能源，工业用碳和水反应生成，属于煤的气化，故C错误；
D．Al属于活泼金属采用电解氧化铝方法冶炼，Cu采用热氧化还原法冶炼，Hg可以采用热分解法冶炼，故D错误；
故选A．
B．电解氯化钠溶液得到氯气、NaOH和氢气，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，故B错误；
C．天然气属于化石能源，不能再生，乙醇属于可再生能源，通过微生物的发酵可以生成，水煤气属于二次能源，工业用碳和水反应生成，属于煤的气化，故C错误；
D．Al属于活泼金属采用电解氧化铝方法冶炼，Cu采用热氧化还原法冶炼，Hg可以采用热分解法冶炼，故D错误；
故选A．
点评：本题考查较综合，涉及金属的冶炼、氧化还原反应等知识点，会根据金属活泼性强弱确定冶炼方法，会区分一次能源、二次能源，题目难度不大．
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol/L | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol/L | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应达到平衡时，X的转化率为50% |
| B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1 6 |
| C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D、改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）△H=akJ/mol．一定条件下，在密闭恒容的容器中发生上述反应．下列说法正确的是（ ）
| 高温 |
| A、v逆（N2）=3v正（H2）能表示上述反应达到化学平衡状态 |
| B、其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 |
| C、若加入合适的催化剂，反应速率增大，N2的平衡转化率增大 |
| D、其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小，则小于0 |
设NA表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（ ）
| A、18gNH4+含有的电子数为10NA |
| B、NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为1：1 |
| C、3.9g K变为K+时，失去的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，O2所含的氧原子数为NA |
对于平衡体系，mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）+Q有下列判断，其中正确的是（ ）
| A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞p+q | ||
| B、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n | ||
| C、若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于（a+b），则m+n=p+q | ||
D、温度不变时，若压强增大至原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的
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