证明氨水是弱碱的事实是（　　）

取等物质的量的MgO和Fe₂O₃ 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为．引发铝热反应的实验操作是．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是．

实验室用NaOH和FeSO₄制取Fe（OH）₂时，Fe（OH）₂很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe（OH）₂．
（1）制取前需将Na₂SO₄溶液煮沸，制取时在Na₂SO₄溶液上覆盖一层苯的目的是．
（2）阳极的电极反应式是：，阴极的电极反应式是．
（3）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极，阴极．U型管中看到的现象是，发生这一现象的化学方程式是．

下列变化中，能证明硫酸是强酸的事实是（　　）

糖类是人体需要的重要营养素，淀粉是重要的一类糖．某同学为了探究淀粉的水解情况做了如下实验：在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加热3～4min，请回答下列问题：
（1）淀粉完全水解生成有机物的名称为．
（2）若要确定淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入（填试剂的名称），应观察到；
（3）若要确定淀粉已经水解，需再取另外一份水解液先加入，再加入（填试剂的名称），加热，应观察到．

有关下列两种溶液的说法中，正确的是（　　）①0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液   ②0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液．

工业上从海水中提取溴的方法如下：
①将蒸馏（制淡水）后浓缩的海水用硫酸进行酸化；
②向酸化的海水中通入足量氯气，使溴离子转化为溴单质；
③向上述溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫水溶液的吸收塔内转化成氢溴酸；
④向吸收塔内通入适量的氯气；
⑤用四氯化碳萃取吸收塔中的溴单质．
请完成下列问题：
（1）在实验室中蒸馏海水制淡水时，常用的仪器除了酒精灯、锥形瓶、牛角管、冷凝管、石棉网及必要的夹持仪器，还需要的玻璃仪器有；蒸馏时碎瓷片的作用是．
（2）步骤②中反应的离子方程式为．
（3）步骤③的目的是使溴单质富集，试写出溴单质与二氧化硫水溶液反应的化学方程式．
反应中（写化学式）是氧化剂．1mol氧化剂在反应中得到mol电子．
（4）下列能代替四氯化碳来萃取溴的试剂是．（填序号）
A．盐酸            B．酒精            C．乙酸            D．苯．

有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．

（1）B的分子式为，1molB最多可与molH₂发生加成反应；C分子中处于同一平面的碳原子最多有个；D中的官能团名称是．
（2）A→C的反应类型是；A→D的反应类型是；C与D互为．
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是．

Nomex纤维是一种新型阻燃性纤维，它可由间苯二甲酸和间苯二胺（）在一定条件下以等物质的量缩聚而成，则Nomex的结构简式为（　　）

海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．
（1）工业上进行海水淡化有多种方法．
①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是
②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是（填字母）

A．溶质质量   B．溶液质量
C．溶剂质量   D．溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I^-的形式存在，而在地壳中主要以IO₃^-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：

①途径Ⅰ反应的离子方程式是．
②如以海水为原料制取I₂，通入的Cl₂要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是．
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I₂，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是．