题目内容
取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 ．引发铝热反应的实验操作是 ．做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是 ．
考点：探究铝热反应
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：取等物质的量的MgO和Fe2O3 的混合物进行铝热反应，MgO不发生反应，Al和Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和Fe，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润．
解答：
解：MgO和Fe2O3的混合物进行铝热反应，Mg活泼性大于Al，MgO不发生反应，只有Fe2O3在高温下发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3，为使反应顺利进行，可加入氯酸钾，为助燃剂，点燃镁时反应可发生，镁为引燃剂，所以引发铝热反应的实验操作是加少量KClO3，插上镁条并将其点燃，为防止纸漏斗着火，可将纸漏斗用水湿润．
故答案为：Fe2O3+2Al
2Fe+Al2O3；加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火．
| ||
故答案为：Fe2O3+2Al
| ||
点评：本题考查铝热反应，侧重于学生的实验能力和元素化合物知识的综合运用的考查，学习中要注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
课课练江苏系列答案
名牌中学课时作业系列答案
相关题目
现有一定质量的某种碱金属的两种碳酸盐（正盐和酸式盐）组成的混合物加水溶解后向其中所得溶液逐滴加入一定浓度的稀盐酸，并同时记录放出二氧化碳气体的体积（标准状况）和消耗盐酸的体积，得到如图所示的曲线．下列说法不正确的是（ ）| A、由图可知正盐和酸式盐的物质的量之比为3：2 |
| B、由图可知含正盐物质的量为0.003mol |
| C、盐酸的浓度为0.25mol/L |
| D、两种盐的总物质的量为0.05mol |
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）
| A、一定有Fe2+，一定没有Mg2+、Fe3+ |
| B、一定有Fe3+，一定没有Mg2+、Fe2+ |
| C、一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ |
| D、一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+ |
设NA表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（ ）
| A、18gNH4+含有的电子数为10NA |
| B、NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子的质量比为1：1 |
| C、3.9g K变为K+时，失去的电子数为0.1NA |
| D、常温常压下，O2所含的氧原子数为NA |
一定浓度的下列溶液，加入少量的Ba（OH）2固体后，溶液的导电能力变化最小的是（ ）
| A、蒸馏水 | B、稀硫酸 |
| C、盐酸 | D、NaOH溶液 |