题目内容
海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．
（1）工业上进行海水淡化有多种方法．
①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是
②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是 （填字母）
A．溶质质量 B．溶液质量
C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①途径Ⅰ反应的离子方程式是 ．
②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是 ．
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是 ．
（1）工业上进行海水淡化有多种方法．
①蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是
②如图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是
A．溶质质量 B．溶液质量
C．溶剂质量 D．溶质的物质的量浓度
（2）碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：
①途径Ⅰ反应的离子方程式是
②如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是
③如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则反应的离子方程式是
考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,实验室制取蒸馏水
专题：实验题
分析：（1）①该仪器名称是冷凝管或冷凝器；
②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变；
（2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子；
②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
③酸性条件下，IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2．
②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变；
（2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子；
②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式，从而确定氧化剂和还原剂的物质的量之比；
③酸性条件下，IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2．
解答：
解：（1）①该仪器名称是冷凝管或冷凝器，故答案为：冷凝管或冷凝器；
②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，则海水质量减少，故选BC；
（2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子，离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2，故答案为：C12+2I-=2C1-+I2；
②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式为3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；
③酸性条件下，IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2，离子反应方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2，故答案为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．
②淡化膜的作用是水分子通过、其它粒子不能通过，所以海水中溶剂的量减少、溶质的量不变，则海水质量减少，故选BC；
（2）①氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘，自身被还原为氯离子，离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2，故答案为：C12+2I-=2C1-+I2；
②氧化剂中Cl元素化合价由0价变为-1价、还原剂中I元素化合价由-1价变为+5价，根据转移电子相等配平方程式为3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+，根据方程式知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；
③酸性条件下，IO3-和HSO3-发生氧化还原反应生成SO42-、H+和I2，离子反应方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2，故答案为：2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．
点评：本题考查海水资源综合利用，涉及氧化还原反应，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，会根据转移电子相等配平方程式，题目难度不大．
练习册系列答案
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