题目内容
实验室用NaOH和FeSO4制取Fe（OH）2时，Fe（OH）2很容易被氧化，若采用如图所示装置制取，可以得到较纯净的Fe（OH）2．（1）制取前需将Na2SO4溶液煮沸，制取时在Na2SO4溶液上覆盖一层苯的目的是
（2）阳极的电极反应式是：
（3）电解一段时间后，若将电极反接（即铁棒和电源负极相连、石墨棒和电源正极相连），电极反应为：阳极
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）为防止Fe（OH）2被氧化，应隔绝空气；
（2）此装置属于电解池，与正极相连的铁作阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，与负极相连的石墨作阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2；
（3）反接电源时，电解方程式是2H2O
2H2↑+O2↑，生成的O2会将Fe（OH）2氧化．
（2）此装置属于电解池，与正极相连的铁作阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，与负极相连的石墨作阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2；
（3）反接电源时，电解方程式是2H2O
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解答：
解：（1）苯的密度水的小，不溶于水，可隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化，故答案为：隔绝空气防止氢氧化亚铁被氧化；
（2）此装置属于电解池，与正极相连的铁作阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，与负极相连的石墨作阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2；
（2）反接电源时，电解方程式变为2H2O
2H2↑+O2↑，阳极电极方程式为4OH--4e-=O2+2H2O，阴极电极方程式为4H++4e-=2H2；生成的O2会将Fe（OH）2氧化，其现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：4OH--4e-=O2+2H2O；4H++4e-=2H2；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（2）此装置属于电解池，与正极相连的铁作阳极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-=Fe2+，与负极相连的石墨作阴极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2；
故答案为：Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2；
（2）反接电源时，电解方程式变为2H2O
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故答案为：4OH--4e-=O2+2H2O；4H++4e-=2H2；白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
点评：本题考查氢氧化亚铁的制备和电解原理，明确电解原理及Fe为阳极是解答本题的关键，注意实验中防止氢氧化亚铁被氧化，题目难度不大．
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下列关于电解饱和食盐水制取氯气的说法正确的是（ ）
| A、通电一段时间后，与正极相连的电极周围的溶液能使酚酞变红 |
| B、与正极相连的电极上有氢气生成 |
| C、与负极相连的电极上有氯气生成 |
| D、为避免电解产物之间发生反应，常用石棉膜或离子交换膜将电解槽分隔成两部分 |
①若Y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是某气态的烷烃与烯烃的混合气体9g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g，则原混合气体的组成为（ ）
| A、甲烷，乙烯 |
| B、乙烷，乙烯 |
| C、甲烷，丙烯 |
| D、甲烷，丁烯 |
，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D 三种物质．