元素周期表（图1）是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑦在周期表中的位置，回答下列问题：
（1）元素⑦在元素周期表的位置为，
（2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为．
（3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的离子反应方程式．
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为．
（5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图2所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：

①E的电子式为．
②自然界中存在B、D和H₂O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为g．

三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如图所示．已知A、B、C 三种元素的原子最外层电子数之和为12．据此填空：
（1）C的氢化物的结构式为；
（2）A的元素符号为，在元素周期表中位于第周期族；
（3）B的最高价氧化物的分子式为．

酸奶中含有乳酸．乳酸在常温常压下是一种无色的黏度很大的液体．取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体．另取9.0g乳酸与足量的NaHCO₃反应，生成的CO₂气体在标准状况下体积为2.24L．已知乳酸分子中含有一个甲基，则由上述条件可以确定．
（1）乳酸的相对分子质量为．
（2）乳酸与NaHCO₃反应的化学方程式为．
（3）在浓H₂SO₄存在下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，环状酯的结构简式为．

化学中的平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡．下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（　　）

两种金属混合粉末12克，与足量盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是（　　）

某混合物是由NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种物质组成的，Na、Mg、Al三种元素的质量比为23：12：9．求：
（1）NaCl、MgCl₂、AlCl₃的物质的量的比？
（2）氯原子为1mol时，求混合物的质量？
（3）把（2）中混合物配成100ml溶液，求Na⁺、Mg²⁺的物质的量浓度．

在100mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入3.42g氢氧化钡固体，充分反应后（若溶液体积不变），过滤、干燥得沉淀2.33g，经测定滤液c（OH^-）=0.1mol/L．试求原混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度分别是多少？

把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO₃溶液反应，生成300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是（　　）

一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO₂、水蒸气，总质量为204g，当其缓慢经过无水CaCl₂充分吸收水分后，CaCl₂增重72g．求原混合气体中甲烷和CO的物质的量．

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）