某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液	溶液变成红色	Fe（NO3）2试样已变质
B	将少量某无色气体通入澄清石灰水中	出现白色沉淀	该气体一定是CO2
C	分别测定常温下0.1mol?L-1Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH	pH：Na2SiO3＞Na2CO3	非金属性：Si＞C
D	向浓度均为0.1mol?L-1NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

下列说法正确的是（　　）

将20克NaOH固体溶解于足量水中，并通入足量CO₂气体，生成的溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）

下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

“生物质能”主要是指树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量．下面有关说法，不正确的是（　　）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH₃COO^-和Na⁺浓度相等，则混合后溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），醋酸体积氢氧化钠溶液体积（填“＞”或“=”或“＜”）．

由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO₂废气．据统计，我国1995年工业SO₂的排放量为1396万吨，2006年工业SO₂的排放量达到了3800万吨，由于SO₂的污染，我国每年损失高达1100亿元．
（1）写出两个工业生产过程中产生SO₂的实例：
①、②．
（2）防治SO₂污染可采用的措施有（写出三种）：
①、②、③．
（3）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉
预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO₂与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO₄?2H₂O），经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入 大气                                                   
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：．
②用石灰石浆液作SO₂吸收剂而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：．
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是．
（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO₄?xH₂O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．求：
①石膏的化学式．
②图象中AB段对应化合物的化学式．

波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料．已知CuSO₄?5H₂O的部分结构可表示如图．

（1）写出铜原子价层电子的轨道排布式，与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）；
（2）请在图中将CuSO₄?5H₂O结构中的共价键用短线“-”表示出来，如果是配位键，请用“→”表示；
（3）向浓CuSO₄溶液中加入过量较浓的氨水，观察到的现象是；
（4）向（3）中的溶液中小心加入约和溶液等体积的C₂H₅OH并使之分成两层，静置．经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶体；
①该化合物中存在的化学键有；
②在该配位键形成中，提供孤对电子，提供轨道；
③[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O晶体中呈正四面体的原子团是，杂化轨道类型是sp³的原子是；
（5）实验中所加C₂H₅OH　的作用是；
（6）如将（3）中溶液加热，可能得到什么结果？．

下列物质的性质、用途正确的是（　　）