Question

将20克NaOH固体溶解于足量水中，并通入足量CO₂气体，生成的溶液中各微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• D、c（OH^-）═c（H ⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：NaOH溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液中HCO₃^-电离程度小于水解程度，导致溶液呈碱性，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，据此分析解答．

解答： 解：NaOH溶液中通入足量二氧化碳，二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸氢钠，
A．碳酸氢钠溶液中HCO₃^-电离程度小于水解程度，导致溶液呈碱性，HCO₃^-水解和水的电离都生成OH^-，只有HCO₃^-电离生成CO₃^2-，所以存在c（CO₃^2-）＜c（OH^-），故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故C正确；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），所以得c（H₂CO₃）+c（H⁺）═c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，灵活运用守恒思想解答问题，易错选项是A，会比较氢氧根离子和碳酸根离子浓度相对大小，为易错点．