题目内容
由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大．这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气．据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元．（1）写出两个工业生产过程中产生SO2的实例：
①
（2）防治SO2污染可采用的措施有（写出三种）：
①
（3）湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法．其工艺流程是：烟气经锅炉
预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏（CaSO4?2H2O），经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入 大气
①写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：
②用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：
③上述过程中得到的石膏，如果含氯化合物（主要来源于燃料煤）超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏．工业上消除可溶性氯化物的方法是
（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO4?xH2O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．求：
①石膏的化学式
②图象中AB段对应化合物的化学式
考点：二氧化硫的化学性质,二氧化硫的污染及治理
专题：氧族元素
分析：（1）（2）含硫的矿物燃烧或者含硫矿石的冶炼都会产生二氧化硫，依据减少二氧化硫的排放入手分析防治SO2污染可采用的措施；
（3）①湿法石灰石-石膏法脱硫，该过程中，二氧化硫与亚硫酸钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定容易被空气中氧气氧化生成硫酸钙；
②依据生产成本和经济效益解答；
③硫酸钙微溶于水；
（4）根据题意可知加热前和加热后质量的减少量就是生成水的质量，由实验数据知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，可知生成水的质量为：3.44g-2.72g=0.72g，由水的质量和硫酸钙的质量可推算出生石膏的化学式，再根据A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O0.18g，所以图象中产生AB段的原因是石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O 为0.18g．此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O，据此解答．
（3）①湿法石灰石-石膏法脱硫，该过程中，二氧化硫与亚硫酸钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳定容易被空气中氧气氧化生成硫酸钙；
②依据生产成本和经济效益解答；
③硫酸钙微溶于水；
（4）根据题意可知加热前和加热后质量的减少量就是生成水的质量，由实验数据知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，可知生成水的质量为：3.44g-2.72g=0.72g，由水的质量和硫酸钙的质量可推算出生石膏的化学式，再根据A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O0.18g，所以图象中产生AB段的原因是石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O 为0.18g．此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O，据此解答．
解答：
解：（1）（2）工业生产过程中产生含硫矿石的燃烧和冶炼是排放二氧化硫的主要途径；要减少二氧化硫的污染，应从减少二氧化硫的排放入手，可以采取的措施有：减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源；提高煤的燃烧利用率；进行脱硫处理等；
故答案为：①化石燃料的燃烧； ②含硫矿石的冶炼；
（2）①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源；②提高煤的燃烧利用率；③进行脱硫处理等；
（3）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O），
故答案为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）；
②石灰石浆液的价格低，故答案为：用石灰石浆液的成本较低；
③硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水，故答案为：用水洗涤；
（4））①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：
CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O
136 18x
2.72 0.72
解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO4?2H2O；
故答案为：CaSO4?2H2O；
②由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为2.90g-2.72g=0.18g．CaSO4的物质的量为
=0.02mol，H2O的物质的量为
=0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4?H2O，故答案为：2CaSO4?H2O．
故答案为：①化石燃料的燃烧； ②含硫矿石的冶炼；
（2）①减少化石燃料的燃烧，大量使用清洁能源；②提高煤的燃烧利用率；③进行脱硫处理等；
（3）①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4?2H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O），
故答案为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）；
②石灰石浆液的价格低，故答案为：用石灰石浆液的成本较低；
③硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水，故答案为：用水洗涤；
（4））①石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44g CaSO4?xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：
CaSO4?xH2O═CaSO4+xH2O
136 18x
2.72 0.72
解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO4?2H2O；
故答案为：CaSO4?2H2O；
②由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为2.90g-2.72g=0.18g．CaSO4的物质的量为
| 2.72g |
| 136g/mol |
| 0.18g |
| 18g/mol |
点评：本题考查煤的综合利用，涉及到二氧化硫对环境的污染及防治，氧化还原方程式的书写和结晶水合物的判断，题目难度中等，解题的关键是明确物质的性质，注意（4）题为易错点．
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| 甲 | a mol | a mol | 0 | 0 |
| 乙 | a mol | 2a mol | 0 | 0 |
| 丙 | a mol | a mol | 0 | a mol |
| A、n（甲）＞n（乙）＞n（丙） |
| B、n（甲）＞n（丙）＞n（乙） |
| C、n（乙）＞n（丙）＞n（甲） |
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