依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为．
（2）若适量的N₂和O₂完全反应，每生成23g NO₂需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为．

如图所示装配仪器，接通电流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生的气体是（　　）

认真观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO₂上发生的电极反应方程式为．连接装置B、C的盐桥U形管中通常装填有．
（2）装置A中总反应的离子方程式为．装置D中NaCl溶液的pH会（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为，极板N的材料为．若装置E的目的是防止某紫红色金属发生腐蚀，则极板N的材料为．

如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（　　）

如图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，如图中符合这一情况的是（　　）

	A极板	B极板	X电极	Z溶液
A	锌	石墨	负极	CuSO4
B	石墨	石墨	负极	NaOH
C	银	铁	正极	AgNO3
D	铜	石墨	负极	CuCl2

下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（　　）

（1）下列各种情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是．

（2）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀．在空气酸度不大的环境中负极反应式为；正极反应式为．

下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O?3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列叙述正确的是（　　）

氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b 表示）．
（2）负极反应式为．
（3）电极表面镀铂粉的原因为
（4）该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H₂

△   .

2LiHⅡ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是．
②用锂吸收224L（标准状况）H₂，再由生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为．
③若改用熔融碳酸盐为电解质，CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极．已知负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．则正极的电极反应是．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是．