题目内容
下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ ）
| A、将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 |
| B、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出 |
| C、在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 |
| D、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 |
考点：原电池和电解池的工作原理,常见金属的活动性顺序及其应用
专题：电化学专题
分析：A、在原电池中，负极金属的活泼性比正极上的活泼；
B、在原电池中，负极金属溶解，正极上会产生气泡或是生成金属单质；
C、金属失电子的多少不能说明金属的活泼性；
D、金属阳离子的氧化性越强，单质的还原性越弱．
B、在原电池中，负极金属溶解，正极上会产生气泡或是生成金属单质；
C、金属失电子的多少不能说明金属的活泼性；
D、金属阳离子的氧化性越强，单质的还原性越弱．
解答：
解：A、将甲乙作电极组成原电池时甲是负极，可以说明金属甲比乙活泼性强，故A正确；
B、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出，说明金属甲比乙活泼性弱，故B错误；
C、在氧化还原反应中，甲比乙失去电子的能力强可以说明金属甲比乙活泼性强，金属失电子的多少不能说明金属的活泼性，故C错误；
D、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，说明金属甲比乙活泼性弱，故D错误．
故选A．
B、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出，说明金属甲比乙活泼性弱，故B错误；
C、在氧化还原反应中，甲比乙失去电子的能力强可以说明金属甲比乙活泼性强，金属失电子的多少不能说明金属的活泼性，故C错误；
D、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，说明金属甲比乙活泼性弱，故D错误．
故选A．
点评：本题考查学生金属的活泼性强弱的判断方法，注意原电池原理的应用是关键，难度不大．
练习册系列答案
全能测控一本好卷系列答案
相关题目
A、B两种有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧时生成CO2的量也不变，则对于A与B的关系，下列描述正确的是（ ）
①A、B一定互为同分异构体②A、B一定互为同系物③A、B一定具有相同的最简式④A、B含碳质量分数相同．
①A、B一定互为同分异构体②A、B一定互为同系物③A、B一定具有相同的最简式④A、B含碳质量分数相同．
| A、①②③④ | B、③④ | C、②③ | D、④ |
NH3的喷泉实验不能说明（ ）
| A、常温常压下NH3在水中的溶解度很大 |
| B、NH3的水溶液呈碱性 |
| C、NH3的沸点较高 |
| D、产生喷泉现象的关键是使烧瓶内外的气压差显著 |
在常温常压下，向10mL 0.01mol/L FeCl3溶液中滴入1mL 0.01mol/L KSCN溶液，可发生反应FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3，达到平衡后溶液显红色，能使平衡逆向移动的条件是（ ）
| A、向溶液中加少量KCl晶体 |
| B、向溶液中加入少量水 |
| C、向溶液中滴入数滴 1mol/L FeCl3 |
| D、设法移走部分水 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
| D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |
0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ/mol，下列热化学方程式，正确的是（ ）
A、
| ||||
| B、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）；△H=-2165kJ/mol | ||||
| C、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）；△H=-2033kJ/mol | ||||
| D、B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；△H=-2033kJ/mol |
将W1g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2g．实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是（ ）
| A、石灰水 W1＜W2 |
| B、CO W1=W2 |
| C、H2SO4 W1＞W2 |
| D、乙醇溶液 W1＜W2 |