题目内容
如图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中．下列说法正确的是（ ）
| A、铜片上有气泡逸出 |
| B、溶液的SO42-浓度逐渐减小 |
| C、电子由铜片经导线流向锌片 |
| D、该装置能将电能转化为化学能 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，被氧化，铜为正极，正极发生还原反应生成氢气，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题．
解答：
解：A．铜为正极，正极发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故A正确；
B．SO42-不参加电极反应，浓度不变，故B错误；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn沿导线流向Cu，故C错误；
D．该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误．
故选A．
B．SO42-不参加电极反应，浓度不变，故B错误；
C．电子从负极沿导线流向正极，即电子从Zn沿导线流向Cu，故C错误；
D．该装置是原电池，原电池是把化学能转变为电能的装置，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的电极判断以及电解方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、1.0 mo1?L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） |
| B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| C、0.1 mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| D、一定量（NH4）2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜2c（SO42-） |
10mL 1mol?L-1盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（ ）
| A、加入一定量的CaCl2 |
| B、加入5 mL 1.5 mol?L-1盐酸 |
| C、加入15 mL 0.5 mol?L-1盐酸 |
| D、加入5 mL H2O |
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-═3Zn（OH）2 |
| B、放电时OH-向正极移动 |
| C、充电时每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原 |
| D、充电时阳极反应式为：3Zn（OH）2+6e-═3Zn+6OH- |
根据右面的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（ ）
| A、2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H＜0 |
| B、2 A（g）+B（g）═2 C（g）△H＞0 |
| C、2 C（g）═2A（g）+B（g） H＞0 |
| D、2C（g）═2 A（g）+B（g） H＜0 |
已知：①反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．②含5.6g KOH的稀溶液与0.5L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出5.73kJ的热量．下列说法正确的是（ ）| A、2mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ |
| B、12g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ |
| C、该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol |
| D、表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H2SO4 （aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6 kJ/mol |
如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体，并分别放置在盛有下列物质的烧杯中（烧杯内有水）：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅，下列叙述正确的是（ ）| A、烧瓶（3）中气体的压强增大 |
| B、NH4Cl溶于水时放出热量 |
| C、烧瓶（1）中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大 |
| D、2NO2?N2O4是放热反应 |
可简写为
降冰片烯的分子结构可表示为：