题目内容
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 ．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）依据燃烧热概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，题干所给量计算32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热，结合热化学方程式书写方法，标注物质聚集状态和对应焓变；
（2）根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答．
（2）根据热化学方程式的书写方法结合热化学方程式的意义来回答．
解答：
解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1，
故答案为：CH3OH（l）+
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ?mol-1；
（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1．
| 3 |
| 2 |
故答案为：CH3OH（l）+
| 3 |
| 2 |
（2）适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成92克NO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1，
故答案为：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ?mol-1．
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，注意把握热化学方程式的意义．
练习册系列答案
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⑦CH3CHO⑧CHOOH ⑨
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