实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是．（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液       
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体                   
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度（填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作：．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：．
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是．
A．用滤纸称量NaOH                      
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线  
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．

H₂O₂在工业、农业、医药上都有广泛的用途．
（1）H₂O₂是二元弱酸，写出第一步的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-，第二步的电离平衡常数表达式K_a2=
（2）许多物质都可以做H₂O₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被H₂O₂氧化（或还原），后又被H₂O₂还原（或氧化）．下列物质都可做H₂O₂分解的催化剂，在反应过程中先被氧化，后被还原的是．
①I^- ②Fe³⁺ ③Cu²⁺ ④Fe²⁺
（3）用碱性氢氧燃料电池合成H₂O₂，具有效率高，无污染等特点．电池总反应为：H₂+O₂+OH^-=H₂O+HO₂^-．写出正极反应式：． O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．

一定温度下，在2L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．
请回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为．
（2）若t₂=2min，N的平均反应速率为．
（3）在t₃时刻v_正（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．

在密闭恒容容器中，可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0达平衡时，下列说法不正确的是（　　）

研究表明，化学反应的能量变化（△H）与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为：断开1mol 化学键时所需吸收的能量（或形成1mol化学键所释放的能量）．下表是部分化学键的键能数据：

化学键	C-H	Cl-Cl	C-Cl	H-Cl
键能/kJ?mol-1	X	243	330	432

已知：反应CH₄（g）+Cl₂（g）=CH₃Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，则上表中X=．

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与CO₂反应生成甲醇（CH₃OH），并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是kJ．
（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为．
（3）已知25℃、101kPa下，H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1．则1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和气态水时放出的热量为．

已知H-H键的键能为436kJ/mol，O═O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol，判断H₂O分子中O-H键的键能为（　　）

在氢气与氧气燃烧的过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol水中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中，正确的是（　　）

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（　　）

下列说法正确的是（　　）