题目内容
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）
| A、图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 |
| B、图b中，开关由N改置于M时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 |
| C、图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 |
| D、图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀体现了锌的还原性 |
考点：金属的电化学腐蚀与防护
专题：电化学专题
分析：A．越靠近底端，越不易腐蚀；
B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极；
C．接通开关时，如Zn连接电源负极，则不易腐蚀；
D．原电池中负极发生失电子的氧化反应，体现还原性．
B．开关由M改置于N时，Zn为负极，合金为正极；
C．接通开关时，如Zn连接电源负极，则不易腐蚀；
D．原电池中负极发生失电子的氧化反应，体现还原性．
解答：
解：A．越靠近底端，氧气的含量越少，越不易腐蚀，故A错误；
B．开关由N改置于M时，合金为负极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率加快，故B错误；
C．接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，故C错误；
D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀中Zn为负极，碳棒为正极，金属锌失电子，体现还原性，故D正确．
故选D．
B．开关由N改置于M时，合金为负极，则Cu-Zn合金的腐蚀速率加快，故B错误；
C．接通开关时，Zn为负极，则不会产生气体，Pt上生成氢气，故C错误；
D．Zn-MnO2干电池自放电腐蚀中Zn为负极，碳棒为正极，金属锌失电子，体现还原性，故D正确．
故选D．
点评：本题综合考查电化学知识，侧重于金属的腐蚀与防护以及原电池的工作原理的考查，题目难度不大，注意把握电极反应．
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根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（ ）
| A、同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 |
| B、同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 |
| C、同温同容下两种气体的物质的量之比等于分子个数之比 |
| D、同温同压下两种气体的物质的量之比等于原子个数之比 |
下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
| A、10 mL H2O |
| B、0.8 mol H2SO4 |
| C、54 g Al |
| D、1g CaCO3 |
部分弱酸的电离平衡常数如表，下列说法不正确的是（ ）
| 弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 （25℃） | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、CN-+H2O+CO2═HCN+HCO3- |
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| C、c （NH4+） 相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液，物质的量浓度大小顺序为：c （NH4HCO3）＞c （NH4CN）＞c （HCOONH4） |
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在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
在密闭恒容容器中，可逆反应A（g）+B（g）?3C（g）△H＜0达平衡时，下列说法不正确的是（ ）
| A、通入稀有气体使压强增大，平衡将逆向移动 |
| B、C的正反应速率是A的逆反应速率的3倍 |
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| D、移走部分C，C的体积分数减小 |
常温下，下列溶液中各离子浓度关系表述正确的是（ ）
| A、向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至中性，溶液中c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-） |
| B、等物质的量浓度的Na2CO3，NaHCO3混合溶液中c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中c（Na+）-c（F-）＜c（K+）-c（CH3COO-） |
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科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰．电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列说法正确的是（ ）
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