题目内容
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.3mol/L硫酸溶液480mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是 ．（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有 ．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g．在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度 （填“大于”“等于”或“小于”）0.1mol/L．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则需要如何操作： ．
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是： ．
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是 ．
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
（1）如图所示的仪器中配制溶液需要的是
（2）下列操作中，是容量瓶所具备的功能有
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为
（5）下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是
A．用滤纸称量NaOH
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀盾，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：（1）根据溶液的配制情况结合各仪器的作用选取仪器；
（2）有关容量瓶的构造和使用，容量瓶可用于配制一定浓度的溶液；
（3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是400mL进行计算，根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）先根据C=
计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变计算，根据浓硫酸的体积选取量筒规格，根据浓硫酸稀释时的正确操作解答；
（5）根据c=
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
（2）有关容量瓶的构造和使用，容量瓶可用于配制一定浓度的溶液；
（3）根据m=cVM计算氢氧化钠的质量，注意溶液的体积为500mL而不是400mL进行计算，根据c=
| n |
| V |
（4）先根据C=
| 1000ρw |
| M |
（5）根据c=
| n |
| V |
解答：
解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，所以需要的仪器是BDE，还需要的仪器是烧杯和玻璃棒．
故答案为：BDE；烧杯、玻璃棒；
（2）A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；
B．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；
C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；
E．容量瓶只有一个刻度线，故不能量取一定体积的液体，故E错误；
F．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故F错误；
故选AD；
（3）根据n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M，m=0.05mol×40g/mol=2.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，使得所加水的体积减小，所以则所得溶液浓度大于0.1mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L，故需重新配制，
故答案为：2．O；大于；重新配制；
（4）浓硫酸的浓度C=
=
mol/L=18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/L×V=0.5mol/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒，稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出．
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）根据c=
进行误差分析，凡是能够使n增大，或者使V减小的操作，都会使C偏大；凡是能够使n减小，V增大的操作都会使C偏小．
A．用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A选；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；
故选：AC．
故答案为：BDE；烧杯、玻璃棒；
（2）A．容量瓶用于配制一定体积的、浓度准确的溶液，故A正确；
B．容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能用于贮存溶液，故B错误；
C．容量瓶不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，故C错误；
D．容量瓶能准确稀释某一浓度的溶液，故D正确；
E．容量瓶只有一个刻度线，故不能量取一定体积的液体，故E错误；
F．容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，故F错误；
故选AD；
（3）根据n=c×V=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，m=n×M，m=0.05mol×40g/mol=2.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，使得所加水的体积减小，所以则所得溶液浓度大于0.1mol/L；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，溶质的物质的量偏小，则所得溶液浓度小于0.1mol/L，故需重新配制，
故答案为：2．O；大于；重新配制；
（4）浓硫酸的浓度C=
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.84×98% |
| 98 |
故答案为：13.6；15；将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（5）根据c=
| n |
| V |
A．用滤纸称量NaOH，氢氧化钠容易吸收空气的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的质量减少，n偏小，则浓度偏小，故A选；
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积不会产生影响，所配溶液准确，故B不选；
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线，相当于多加了水，溶液的体积偏大，浓度偏小，故C选；
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡，溶质与水分子不能充分接触，使溶液的体积偏小，浓度偏大，故D不选；
故选：AC．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制、物质的量浓度的计算，注意容量瓶的使用、误差分析等．悉配置一定物质的量浓度溶液的步骤和所用仪器是解题关键，注意根据c=
进行误差分析，题目难度中等．
| n |
| V |
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