x、y、z三种物质的分子组成分别符合烷烃、炔烃、烯烃的通式，在一定条件下V L的x、y、z的混合气体可与V L的H₂发生加成反应，则混合气体中x、y、z的体积比可能是（　　）
①1：1：1       ②1：2：3         ③3：2：1         ④1：1：4．

SiCl₄在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性．把SiCl₄先转化为SiHCl₃，再经氢气还原生成高纯硅．一定条件下，在20L恒容密闭容器中发生SiCl₄转化为SiHCl₃的反应：3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）△H=Q kJ?mol^-1．2min后达到平衡，H₂与SiHCl₃的物质的量浓度分别为0.1mol?L^-1和0.2mol?L^-1．
（1）从反应开始到平衡，v（SiCl₄）=．
（2）该反应的平衡常数表达式为K=，温度升高，K值增大，则Q0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl₄和H₂（假设Si足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H₂的体积分数将（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）原容器中，通入H₂的体积（标准状况下）为．
（5）平衡后，将容器的体积缩为10L，再次达到平衡时，H₂的物质的量浓度范围为．
（6）图中x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中H₂的体积分数，a、b表示不同的压强，则压强ab（填“＞”、“＜”或“=”）．

在一个恒温容积为2L的恒容容器中加入3mol的H₂和2mol的CO，当反应2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）达到平衡时，测得容器内的压强是反应前压强的

3

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，该温度下反应的平衡常数为．

工业合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），设计容器为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂（g）和1.60mol H₂（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数为

4

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，计算：
（1）该条件下N₂的平衡转化率；
（2）该条件下反应2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的平衡常数．

N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是（填写元素符号）．

电离能        I1       I2         I3         I4       …

In/kJ．mol-1     578      1817      2745      11578    …

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11575

下列叙述不正确的是（　　）

海水的综合利用可以制备金属镁．
（1）用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁，制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行．其中，由MgCl₂?6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①如图中，仪器a是由、、双孔橡皮塞、导气管组成．循环物质甲的名称是
②装置b中填充的物质可能是（填入编号）
a．硅胶       b．碱石灰      c．无水氯化钙     d．浓硫酸
③设计d装置要注意防止倒吸，请在方框中画出d装置的简图，并要求与装置c的出口处相连（铁架台不必画出）．

（2）Mg（OH）₂沉淀中混有的Ca（OH）₂应怎样除去？写出实验步骤．
（3）实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：过滤时：蒸发时：．

随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）