Question

下列叙述不正确的是（　　）

• A、在基态多电子的原子中，最易失去的电子能量最高电离能也最小
• B、锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
• C、PH₃分子呈三角锥形，沸点比NH₃低
• D、SiF₄和SO₃^2-的中心原子均为sp³杂化

Answer 1

考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,元素电离能、电负性的含义及应用,判断简单分子或离子的构型

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A．在基态多电子的原子中，最易失去的电子能量越高，电离能越小；
B．同一主族元素，元素的第一电离能、电负性都随着原子序数增大而减小；
C．PH₃、NH₃分子都是三角锥形结构，含有氢键的物质熔沸点较高；
D．如果分子中中心原子价层电子对个数是4时，则该原子采用sp³杂化．

解答： 解：A．在基态多电子的原子中，离原子核越近的电子其能量越低，离核越远的电子能量越高，最易失去的电子能量越高，电离能越小，故A正确；
B．同一主族元素，元素的第一电离能、电负性都随着原子序数增大而减小，所以锗的第一电离、电负性都低于C，故B错误；
C．PH₃、NH₃分子都是三角锥形结构，含有氢键的物质熔沸点较高，液氨中含有氢键导致PH₃沸点比NH₃低，故C正确；
D．如果分子中中心原子价层电子对个数是4时，则该原子采用sp³杂化，SiF₄和SO₃^2-的中心原子价层电子对个数都是4，所以均为sp³杂化，故D正确；
故选B．

点评：本题考查物质结构和性质，侧重考查学生灵活运用基本理论分析问题、解答问题能力，涉及原子核外电子排布、元素周期律、分子空间构型、原子杂化方式判断等知识点，这些都是考查高频点，知道价层电子对互斥理论的运用，题目难度不大．