下列叙述不能达到电镀目的是（　　）

下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是（　　）

氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
（1）不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^-放电产生气体的电极反应式．
（2）利用K₂MnF₆和SbF₅在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF₆ 和MnF₃，化学方程式为，其中还原产物是．
（3）已知氟化氢气体中存在下列平衡：
H₃F₃?3HF△H＞0，H₂F₂?2HF△H＞0．
①若在定温定容条件下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度（mol?L^-1）比值（填“增大”“减小”或“不变”，下同）；
②若在定温定容条件下再充入HF，则H₃F₃与HF的浓度（mol?L^-1）比值．
（4）一定浓度的HF和Al₂（SO₄）₃混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图所示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为，．

（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H₂和O₂．他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na．最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂．这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾．
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破．已知铷是37号元素，质量数是85．根据材料回答下列问题：
Ⅰ．铷位于元素周期表的第周期族．
Ⅱ．关于铷的下列说法中正确的是（填序号，下同）．
①与水反应比钠更剧烈　②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳　③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂　④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ．现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是（填元素符号）．

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
①电解时以精铜作阳极
②电解时阴极发生还原反应
③粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+
④电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥．

电解饱和食盐水时，氢气和氢氧化钠均产生于（　　）

将0.3mol NaCl和0.1mol H₂SO₄溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段，下列说法正确的是（　　）
①阴极始终只析出H2
②第一阶段相当于电解NaCl溶液
③第一阶段相当于电解HCl溶液
④第二阶段相当于电解NaCl溶液
⑤第二阶段相当于电解HCl溶液
⑥第三阶段相当于电解Na₂SO₄溶液．

在盛有1000mL 0.2mol/LCuSO₄和0.4mol/LH₂SO₄混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电路中有1mol电子通过时，试完成：
（1）写出正极的电极反应：正极：．
（2）电极上消耗锌的质量为g，电极上析出铜的质量为g．
（3）产生的氢气在标准状况下的体积为L．

用惰性电极电解AgNO₃溶液，在阳极上收集到0.28L气体（标准状况下），用NaOH溶液中和电解生成的酸需要250mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为（　　）

如图是电解氯化铜溶液的装置，其a、b为石墨电极，则下列有关的判断中正确的是（　　）