题目内容
将0.3mol NaCl和0.1mol H2SO4溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作电极电解该溶液时，根据电极产物，可分为三个阶段，下列说法正确的是（ ）
①阴极始终只析出H2
②第一阶段相当于电解NaCl溶液
③第一阶段相当于电解HCl溶液
④第二阶段相当于电解NaCl溶液
⑤第二阶段相当于电解HCl溶液
⑥第三阶段相当于电解Na2SO4溶液．
①阴极始终只析出H2
②第一阶段相当于电解NaCl溶液
③第一阶段相当于电解HCl溶液
④第二阶段相当于电解NaCl溶液
⑤第二阶段相当于电解HCl溶液
⑥第三阶段相当于电解Na2SO4溶液．
| A、①③④⑥ | B、①②④ |
| C、①②④⑥ | D、②④⑤⑥ |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解原理：阳极离子的放电顺序：银离子＞铜离子＞氢离子，阴极离子的放电顺序：氯离子＞氢氧根离子，溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，根据电解原理判断放电的离子．
解答：
解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4，再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl，
由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O
2H2↑+O2↑，
生成的NaOH为碱性，pH大于7．
①阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故正确；
②第一阶段相当于电解HCl溶液，故错误；
③第一阶段相当于电解HCl溶液，故正确；
④第二阶段相当于电解NaCl溶液，故正确；
⑤第二阶段相当于电解NaCl溶液，故错误；
⑥第三阶段相当于电解水溶液，故错误；
故选A．
由于1molNa2SO4自始至终无法电离，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，
则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水，
即2HCl
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生成的NaOH为碱性，pH大于7．
①阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2，故正确；
②第一阶段相当于电解HCl溶液，故错误；
③第一阶段相当于电解HCl溶液，故正确；
④第二阶段相当于电解NaCl溶液，故正确；
⑤第二阶段相当于电解NaCl溶液，故错误；
⑥第三阶段相当于电解水溶液，故错误；
故选A．
点评：本题是对电解原理的考查，要求学生会根据电解原理书写常见电解质的电解反应，难度较大．
练习册系列答案
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| B、500 ml |
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