题目内容
用惰性电极电解AgNO3溶液，在阳极上收集到0.28L气体（标准状况下），用NaOH溶液中和电解生成的酸需要250mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.05mol?L-1 |
| B、0.10mol?L-1 |
| C、0.15mol?L-1 |
| D、0.20mol?L-1 |
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：根据电解方程式：4AgNO3+2H2O
Ag↓+4HNO3+O2↑，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，根据产生氧气的量计算产生硝酸的量，根据硝酸和氢氧化钠的量之间的关系来计算．
| ||
解答：
解：用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，在阳极上收集到0.28L即0.0125mol氧气（标准状况下），转移电子是0.05mol，根据反应：4AgNO3+2H2O
Ag↓+4HNO3+O2↑，生成硝酸是0.05mol，消耗0.05mol氢氧化钠来将之中和，所以NaOH溶液的物质的量浓度为
=0.2mol/L．故选D．
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| 0.05mol |
| 0.25L |
点评：本题考查学生电解池的工作原理以及电池反应的应用和计算，难度不大．
练习册系列答案
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| C、270g | D、360g |