Question

（1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H₂和O₂．他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na．最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂．这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在

 

条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾．
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破．已知铷是37号元素，质量数是85．根据材料回答下列问题：
Ⅰ．铷位于元素周期表的第

 

周期

 

族．
Ⅱ．关于铷的下列说法中正确的是

 

（填序号，下同）．
①与水反应比钠更剧烈　②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳　③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂　④它是极强的还原剂　⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ．现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24L，则另一碱金属可能是

 

（填元素符号）．

Answer 1

考点：电解原理,元素周期表的结构及其应用,碱金属的性质

专题：金属概论与碱元素

分析：（1）金属钾的化学性质活泼，制取时注意防止和空气接触；
（2）Ⅰ、铷是37号元素，原子结构中有5个电子层，最外层电子数为1；
Ⅱ、Rb为碱金属元素，根据Na的性质结合同主族金属元素的性质递变规律来分析；
Ⅲ、由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，计算金属的摩尔质量，利用平均摩尔质量的来解答．

解答： 解：（1）金属钾的化学性质活泼，制取时注意隔绝O₂，故答案为：隔绝O₂；
（2）I、铷是37号元素，原子结构中有5个电子层，最外层电子数为1，则位于第五周期第IA族，故答案为：五；IA；
Ⅱ、①金属性Rb＞Na，所以与水反应比钠更剧烈，故正确；
②氧化钠易与水、二氧化碳反应，则它的氧化物在空气中易吸收CO₂和水，故正确；
③过氧化钠和水反应产生氧气，所以Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂，故正确；
④金属性Rb＞Na，它是极强的还原剂，故正确；
⑤金属性Rb＞Na，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故错误；
故选①②③④；
Ⅲ、铷与水反应的化学方程式为2Rb+2H₂O═2RbOH+H₂↑，氢气的物质的量为

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
由2M+2H₂O═2MOH+H₂↑，
  2             1
0.2mol        0.1mol
则金属的平均摩尔质量为

5g

0.2mol

=25g/mol，
铷的摩尔质量为85.5g/mol，则另一种碱金属的摩尔质量一定小于25g/mol，所以另一碱金属可能是Li或Na；
故答案为：Li或Na．

点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系、元素周期律为解答的关键，注重基础知识的考查，综合性较强，题目难度不大．