以酚酞试液作指示剂，对某新配制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表则该NaOH溶液的浓度c（mol?L^-1）合理的是（　　）

	待测液	消耗标准盐酸（0.01mol?L-1）的体积
①	20mL NaOH溶液	V1 mL
②	20mL NaOH溶液+10mL H2O	V2 mL
③	敞开隔夜放置的20mL NaOH溶液	V3 mL

1mol Na₂O₂与2mol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（　　）

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述错误的是（　　）

下列事实能用同一原理解释的是：（　　）

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出．试计算：
①原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度．
 ②产生的气体在标准状况下的体积．

在120℃，101kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧．
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH₄的体积分数是．
（2）若完全燃烧后生成CO₂和H₂O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据，可以是（填选项字母）．
A．2a mL混合气体的密度
B．生成CO₂气体的总体积
C．生成H₂O（g）的总质量
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O（g），则x的取值范围是．

下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的9种元素，回答下列问题．

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
2				C	N	O	F
3	Na		Al			S	Cl	Ar

（1）最活泼的金属是；
（2）单质的化学性质最不活泼的元素是；
（3）有机化合物中肯定含有的元素是；
（4）常温下会被浓HNO₃钝化的金属是；
（5）F的原子结构示意图为；
（6）O与S中，原子半径较大的是；
（7）H₂CO₃和HNO₃中，酸性较弱的是；
（8）氯水具有漂白作用，是由于其中含有（填“HCl”或“HClO”）；
（9）将O₂通入氢硫酸中，能发生如下反应：O₂+2H₂S═2H₂O+2S↓，请你判断O₂和S中，氧化性较强的是．

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol?L^-1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H₂SO₄、HNO₃的物质的量浓度各是多少？

如图表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（　　）