Question

以酚酞试液作指示剂，对某新配制的NaOH溶液进行中和滴定试验，数据记录如下表则该NaOH溶液的浓度c（mol?L^-1）合理的是（　　）

	待测液	消耗标准盐酸（0.01mol?L-1）的体积
①	20mL NaOH溶液	V1 mL
②	20mL NaOH溶液+10mL H2O	V2 mL
③	敞开隔夜放置的20mL NaOH溶液	V3 mL

• A、c=0.01×（V₁+V₂+V₃）/（3×20）
• B、c=0.01×（V₁+V₂）/（2×20）
• C、c=0.01×（V₁+V₃）/（2×20）
• D、c=0.01×V₁/20

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：③中NaOH溶液敞口放置，NaOH与空气中CO₂反应造成NaOH减少，生成Na₂CO₃，而用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：①H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-（此时溶液呈弱碱性），②H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，酚酞的变色范围为pH在8到10之间，滴定反应按①进行，会导致消耗盐酸的量减少，故不能用V₃ mL计算，为减少误差，应多次重复实验，取平均值，故选择①②数据计算消耗盐酸的平均体积，再根据c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（盐酸）计算．

解答： 解：敞口隔夜放置，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃，而用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：①H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-（此时溶液呈弱碱性），②H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O，酚酞的变色范围为pH在8到10之间，滴定反应按①进行，导致消耗盐酸的量减少，所以第三组实验数据不能使用，故V₃应该舍弃，A、C项错误；
为减少误差，多次重复实验，应取平均值，D项错误；
选择①②数据计算，消耗盐酸的平均体积为

V2+V2

2

mL，
根据c（NaOH）×V（NaOH溶液）=c（HCl）×V（盐酸），可得c（NaOH）×20mL=0.01mol/L×

V2+V2

2

mL，
解得：c（NaOH）=

0.01×(V1+V2)

2×20

mol/L，
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度计算、酸碱中和滴定等，题目难度中等，注意掌握中和滴定操作方法，明确根据滴定数据计算物质的量浓度的方法，试题培养了学生灵活应用知识的能力．