题目内容
下列事实能用同一原理解释的是：（ ）
| A、Na2O2和活性炭均能使品红溶液褪色 |
| B、对碘晶体和碳酸氢铵晶体加热，晶体均会逐渐消失 |
| C、实验室配制FeCl3和SnCl2溶液时，先将固体FeCl3和SnCl2分别溶解在浓盐酸中，再加蒸馏水稀释 |
| D、SO2能使滴加酚酞的NaOH溶液和酸性KMnO4溶液的红色都褪去 |
考点：钠的重要化合物,盐类水解的应用,二氧化硫的化学性质
专题：盐类的水解专题,氧族元素,几种重要的金属及其化合物
分析：A．过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性；
B．加热时，碘升华，碳酸氢铵不稳定；
C．实验室配制FeCl3和SnCl2溶液时，应防止水解而导致溶液变浑浊；
D．根据二氧化硫具有酸性和还原性判断．
B．加热时，碘升华，碳酸氢铵不稳定；
C．实验室配制FeCl3和SnCl2溶液时，应防止水解而导致溶液变浑浊；
D．根据二氧化硫具有酸性和还原性判断．
解答：
解：A．过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，二者原理不同，故A错误；
B．加热时，碘升华，碳酸氢铵不稳定，分解生成二氧化碳、水和氨气，二者不同，故B错误；
C．实验室配制FeCl3和SnCl2溶液时，应防止水解而导致溶液变浑浊，原理相同，故C正确；
D．二氧化硫具有酸性，与氢氧化钠发生中和反应，具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．
B．加热时，碘升华，碳酸氢铵不稳定，分解生成二氧化碳、水和氨气，二者不同，故B错误；
C．实验室配制FeCl3和SnCl2溶液时，应防止水解而导致溶液变浑浊，原理相同，故C正确；
D．二氧化硫具有酸性，与氢氧化钠发生中和反应，具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频常见题型，侧重双基的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
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能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
| B、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| D、向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
0.1moL的某羧酸完全燃烧时，产生二氧化碳和水共3.4mol，该羧酸是（ ）
| A、C15H27COOH |
| B、C15H31COOH |
| C、C17H31COOH |
| D、C17H33COOH |
如图表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）
| A、A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A |
| B、C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D |
| C、AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 |
| D、ED4分子中各原子均达8电子结构 |
如果25℃时，Kw=1.0×10-14，某温度下Kw=1.0×10-12．这说明（ ）
| A、某温度下的电离常数较大 |
| B、前者的c（H+）较后者大 |
| C、水的电离过程是一个放热过程 |
| D、Kw和K电离无直接关系 |
实验中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）
| A、950 mL；201.4 g |
| B、1 000 mL；212.0 g |
| C、100 mL；21.2 g |
| D、500 mL；100.7 g |
，写出由C制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH