Question

取100mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合液，加入过量BaCl₂溶液后得到10.21g，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少到2.33，并有气体放出．试计算：
①原混合物中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度．
 ②产生的气体在标准状况下的体积．

Answer 1

考点：离子方程式的有关计算

专题：计算题

分析：发生反应有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g-2.33g=7.88，根据n=

m

M

计算碳酸钡、硫酸钡的物质的量，
①根据守恒计算n（Na₂CO₃）、n（Na₂SO₄），再根据c=

n

V

计算；
②根据碳原子守恒可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃），根据V=nV_m计算二氧化碳的体积．

解答： 解：发生反应有：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+CO₂↑+H₂O．10.21g白色沉淀是碳酸钡、硫酸钡的质量之和，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到2.33g，为硫酸钡的质量，故碳酸钡的质量为10.21g-2.33g=7.88，
①n（Na₂CO₃）=n（BaCO₃）=

7.88g

197g/mol

=0.04mol，n（Na₂SO₄）=n（BaSO₄）=

2.33g

233g/mol

=0.01mol，c（Na₂SO₄）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，c（Na₂CO₃）=

0.04mol

0.1L

=0.4mol/L，
答：c（Na₂SO₄）=0.1mol/L、c（Na₂CO₃）=0.4mol/L；
②由碳原子守恒可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.04mol，标况下V=nV_m=0.04mol×22.4L/mol=0.896L，答：气体体积为0.896L．

点评：本题考查混合物的有关计算，为高频考点，把握发生的反应是解题关键，注意守恒思想的利用，题目难度不大．