CH₄和H₂O（g）在催化剂表面发生反应CH₄+H₂O=CO+3H₂，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

温度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常数	0.45	1.92	276.5	1771.5

（1）该反应是反应（填“吸热”或“放热”）；
（2）T℃时，向1L密闭容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡时c（CH₄）=0.5mol/L，该温度下反应CH₄+H₂O=CO+3H₂的平衡常数K=．

取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）
（2）原混和气体中CH₄跟O₂的体积比．．

下列说法正确的是（　　）

在25℃，101kPa条件下，将20L O₂通入10L CO和CH₄的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是17.5L，则原CO和H₂的混合气中V（CO）= L，V（CH₄）= L．
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H₂的混合气中V（CO）：V（CH₄）=．
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是．

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2mol SO₂和1mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），在相同温度下达到平衡．若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（　　）

如图所示，是向MgCl₂、AlCl₃混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论错误的是（　　）

我国劳动人民在3000多年前就制造出精美的青铜器，青铜是铜锡合金，具有良好的可铸造性．耐磨性和耐腐蚀性．取青铜样品8.1g，经分析其中含锡0.9g，此青铜中铜与锡的质量比是（　　）

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：（　　）

温度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度/10-3mol/L	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

由SiO₂和CaCO₃组成的混合物26.0g经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.80g，试解答：
（1）写出可能发生反应的化学方程式．
（2）求产生的气体在标准状况下的体积．
（3）求原混合物中SiO₂的质量．

接触法制硫酸的核心反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=；升高温度，K值将（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）已知某温度下，该反应的平衡常数K=19（mol?L^-1）^-1．  在该温度下的体积固定的密闭容器中，c（SO₂）=1mol?L^-1，c（O₂）=1mol?L^-1，当反应在该温度下测得SO₂转化率为80%时，该反应是否达到平衡状态：（填“是”或“否”），若未达到，在向（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（3）生产中用过量的空气能使SO₂的转化率（填“增大”、“减小”、“不变”）．