题目内容
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，分别充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在相同温度下达到平衡．若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，则达到平衡所需时间（ ）
| A、乙所需时间长 |
| B、乙所需时间短 |
| C、甲、乙同时到达 |
| D、无法确定 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，而甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，但体积减小，乙相当在甲的基础上加压，所以过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短．
解答：
解：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）正反应是气体体积减小的反应，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，过程中乙容器中压强大于甲容器，反应速率大于甲，达到平衡的时间短，达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器多，故选B．
点评：本题考查了化学平衡的影响因素分析判断，恒温恒容、恒温恒压容器的变化特征，题目难度中等，掌握分析方法是关键．
练习册系列答案
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| A、0.50mol |
| B、0.19mol |
| C、0.25mol |
| D、0.31mol |
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D、RO
|
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| A、44.8 g固体物质为Na2CO3 |
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| A、①②③④ | B、①③④⑤ |
| C、③④⑤ | D、①③④ |