Question

取标准状况下CH₄和过量O₂的混合气体840mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g．计算：
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）

 

（2）原混和气体中CH₄跟O₂的体积比．

 

．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：碱石灰增重0.600g生成CO₂与H₂O的总质量，根据质量守恒，为CH₄与反应的O₂的总质量，设CH₄的物质的量为xmol，根据方程式表示出消耗氧气物质的量，再根据CH₄与反应的O₂的总质量列方程计算解答．

解答： 解：（1）由题知0.600g为生成CO₂与H₂O的总质量，根据质量守恒，也CH₄与反应的O₂的总质量．
设CH₄的物质的量为xmol，由CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O，可知反应氧气的物质的量为2xmol，则：
44x+36x=0.600
解得：x=0.0075 
V（CH₄）=0.0075mol×22.4L/mol=0.168L=168mL
反应消耗的氧气的体积为：168mL×2=336mL
碱石灰吸收后所剩余的体积为：840mL-168mL-336mL=336mL
故答案为：336mL；
（2）原混合气体中CH₄与O₂的体积比为：168mL：（840-168）mL=1：4，
故答案为：1：4．

点评：本题考查混合物计算，关键是利用质量守恒定律确定参加反应氧气与甲烷总质量，难度中等．