氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛．请回答下列问题：
（1）Li₃N 晶体中氮以 N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为．
（2）已知N≡N的键能为 942kJ?mol^-1，N-N 单键的键能为247kJ?mol^-1，说明N₂分子中的键比键稳定（选填“σ”或“π”）．
（3）（CH₃）₃ NH⁺ 和AlCl₄^-可形成离子液体．离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂（填“大”或“小”），可用作（填代号）．
a．助燃剂      b．“绿色”溶剂     c．复合材料     d．绝热材料
（4）已知 x⁺中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图1所示．则X的元素符号是，与同一个N^3-相连的x⁺共有个．
（5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管（LED）照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图2所示．
①下列说法正确的是（选填序号）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同          B．第一电离能：As＞Ga
C．电负性：As＞Ga                     D．砷和镓都属于p区元素
E．半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体
②砷化镓的制备方法是将（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃的密闭容器中进行，反应的化学方程式为；AsH₃分子的空间形状为；（CH₃）₃Ga中镓原子杂化方式为．
③Ga原子核外的价电子排布式为．
④AsH₃沸点比NH₃低，其原因是．

在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是（　　）

为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（　　）

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是（　　）

沱江特大污染事故，是近年来中国发生的最大一起水污染事故．是一起因四川化工股份有限公司技改项目违规试生产、青白江区政府有关领导和区环保局等部门对环保工作领导和监管不力酿成的特大责任事故．四川沱江特大污染给沿江生态环境及人民身体健康构成了严重的危害．
（1）2月份沱江污染是否是富营养化污染？为什么？
（2）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理．首先在消化细菌作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-：NH₄⁺+O₂ -NO₃^-+H⁺+H₂O然后，加入甲醇与NO₃^-生成N₂：NO₃^-+5CH₃OH-N₂+CO₂+H₂O+OH^-．试配平以上两方程式．
（3）5月初的沱江二次污染主要是造纸厂超标排放污水所致．我国现有纸浆漂白主要是氯气漂白方法和次氯酸盐漂白法，这种方法排出的废水毒性大，废水量多，从而使我国制浆造纸工业纸浆漂白存在严重污染环境的问题．现世界各国正研究用绿色漂白剂取代传统的氯气，请写出你认为可作为研究方向的几种漂白剂：．

研究“可持续发展”是全球经济发展的共同课题，“珍惜地球，保护环境”已成为我国的基本国策．汽车尾气（含有烃类、CO、SO₂和NO等物质）是我市空气的污染源，治理方法之一是在汽车排气管上装一个“催化转化器”（用铂、钯合金作催化剂），它的特点是使CO与NO反应，生成两种可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂催化氧化．
（1）写出CO与NO在催化剂作用下的反应方程式：．
（2）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是．
（3）控制城市空气污染源方法可行的有
A．开发氢能源　　 B．使用电动车  C．植树造林   D．戴上呼吸面具．

某研究小组经查阅资料得知：2FeSO₄

高温  .

Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂↑；FeSO₄

高温  .

FeO+SO₃↑，SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．
I．该小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO₄分解的气体产物，实验装置如图所示．

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是．
（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．
限选试剂：3mol?L^-1 H₂SO₄溶液、6mol?L^-1 NaOH溶液、0.5mol?L^-1 BaCl₂溶液、0.5mol?L^-1 Ba（NO₃）₂溶液、0.01mol?L^-1酸性KMnO₄溶液、0.01mol?L^-1溴水．

检验试剂	预期现象和结论
装置Ⅲ的试管中加入   ．	产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3．
装置Ⅳ的试管中加入   ．

Ⅱ．FeSO₄固体往往含有Fe₂（SO₄）₃杂质，该研究小组采用称重法确定固体中铁元素的质量分数，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）操作Ⅱ中必须用到的仪器是
A.25mL酸式滴定管   B.50mL 量筒    C.25mL 量筒   D.25mL碱式滴定管
（2）系列操作名称依次为、、．
（3）若最终测得红棕色固体质量为3.2g，则样品中铁元素的质量分数为．

CH₄是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）．在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH₄和a mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：

实验编号	温度	时间/min 物质的量	0	10	20	40	50
1	130℃	n（CH4）/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n（CH4）/mol	0.50	0.30	0.18	x	0.15

（1）130℃时，达到平衡状态时CH₄的转化率为．当温度为180℃、反应到40min时，该反应（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是．
（2）由表中数据分析可知，该反应的△H0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K_（130℃）K_（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如图一所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a电极上发生反应的电极反应式是．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷L（标准状况下）．
（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图二所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式．

一定条件下，将NO₂与SO₂以2：3的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g），测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1：4，则平衡时SO₂（g）的转化率是（　　）

已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2mol A和1mol B，此时容器的体积为V L，发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，C的体积分数是0.4．
（1）在此状态下达平衡时，其平衡常数为．
（2）若恒温恒压时开始充入4mol C，达平衡时C的体积分数是，容器的体积为L．
（3）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4mol A和2mol B，反应达平衡时C的体积分数仍是0.4，压强为101kPa．则该容器的体积为L．
（4）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL，开始充入一定量的A 和B，达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a＜

n(A)

n(B)

＜b，其中a为，b为（填数字）．