题目内容
在d轨道中电子排布成
而不能排布成
其最直接的根据是（ ）
而不能排布成其最直接的根据是（ ）| A、能量最低原理 |
| B、泡利原理 |
| C、原子轨道构造原理 |
| D、洪特规则 |
考点：原子核外电子排布
专题：化学键与晶体结构
分析：根据洪特规则可知，电子优先占据一个轨道，且自旋方向相同，以此来解答．
解答：
解：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，
故选D．
故选D．
点评：本题考查电子排布规律，明确洪特规则、泡利原理、能量最低原理是解答本题的关键，注意信息中电子分占不同轨道且自旋方向相同，题目难度中等．
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将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法）不妥的是（ ）
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相同温度下，甲（恒容）、乙（恒压）、丙（恒容）3个密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表．下列正确的是（ ）
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| 乙 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q2 |
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