题目内容

为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（　　）
A、Cu
HNO3
Cu（NO3）2
B、Cu
O2
CuO
HNO3
Cu（NO3）2
C、Cu
O2
CuO
H2O
Cu（OH）2
HNO3
Cu（NO3）2
D、Cu
H2SO4
CuSO4
Ba(NO3)2
Cu（NO3）2
考点：常见的生活环境的污染及治理,绿色化学,硝酸的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：绿色化学要求尽可能地利用原料并保证生产过程无污染，且在经济、环保和技术上有设计可行性，据此解答．
解答： 解：A、铜与硝酸反应生成一氧化氮或者二氧化氮，都会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想，故A错误；
B、Cu生成CuO，再生成硝酸铜，整个过程中无污染物的生成，符合“绿色化学”的思想，故B正确；
C、将CuO转化为Cu（OH）2，在技术上难以实现，且增加了步骤，不符合“绿色化学”中经济性的要求，故C错误；
D、铜与硫酸反应生成二氧化硫，会有污染物生成，不符合“绿色化学”的思想，故D错误；
故选：B．
点评：本题通过生活环境污染及治理的绿色化学问题考查了硝酸、硫酸和铜反应的实质问题，本题难度不大，注意反应的产物即可．
练习册系列答案
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维持生命的能量来自太阳，太阳发出的热量一小部分到达地球，地球表面的大气层，就像毯子一样保护着地球，使它不会像真空的世界那样有极端的温差变化．大气层的作用就像温室一样，因此有了“温室效应”一词．温室效应在20世纪越来越显著，报刊杂志上常说，二氧化碳排放量增加，是20世纪气温上升的主要原因．甲同学对地球大气层的平均温度和二氧化碳排放之间的可能关系很感兴趣，他在图书馆找到下面两幅曲线图：

甲同学从图中得出结论：地球大气层平均温度的上升，是由二氧化碳排放增加而引起的．
（1）曲线图中支持甲同学结论的证据是
 
．
（2）乙同学不同意甲的结论，他比较两张图表后认为图线的某些地方并不支持甲的结论．请举出两个不支持的例子：
 
．
（3）丙同学认为仅从甲收集的数据根本不足以下结论．他认为还有其他因素也会影响大气层温度，如（举两例）
 
．所以丙同学认为必须满足
 
才能肯定二氧化碳排放和大气层温度上升之间有因果关系．
有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实验步骤解释或实验结论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．试通过计算填空：（1）A的相对分子质量为
 
．
（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式为
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．（3）A中所含官能团名称
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氢谱如右图：（4）A中含有
 
种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式为
 
，A与浓硫酸混合，在一定条件下反应生成六元环状物，该反应类型是
 
反应．
某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
（1）分析该镇下酸雨的原因：
 

（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：
 

（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是
 

A．将硫酸厂搬离该镇                       B．建议环保部门限令整改
C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放   D．工厂和居民改用较清洁的燃料
（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是
 

（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，
 
（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是
 
．
CH4是一种重要的化石燃料，在工农业生产中有着极其重要的应用．
（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反应如下：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）．在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如表：
实验编号温度时间/min
物质的量		010204050
1130℃n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
2180℃n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
（1）130℃时，达到平衡状态时CH4的转化率为
 
．当温度为180℃、反应到40min时，该反应
 
（填“是”或“否”）达到平衡，推断的依据是
 
．
（2）由表中数据分析可知，该反应的△H
 
0（填“=”、“＞”或“＜”），130℃和180℃平衡常数的关系：K（130℃）
 
K（180℃）（填“=”、“＞”或“＜”）．

（3）如图一所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．
①a电极上发生反应的电极反应式是
 
．
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若完全反应后，装置Ⅱ中Cu极质量减少12.8g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷
 
L（标准状况下）．
（4）用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如图二所示：写出甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式
 
．
CH4和H2混合气体10mL，完全燃烧后生成6mL CO2气体（气体的体积为相同状况下测定），则混合气体中CH4和H2的体积比为（　　）
A、2：3B、3：2
C、2：1D、1：2
A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
阳离子Ag+   Na+
阴离子NO3-   SO42-   Cl-
如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一端时间后，测得乙中c电极质量增加了27克．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2．据此回答下列问题：
（1）M为电源的
 
极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为
 
、
 
（填写化学式）．
（2）要使电解后丙中溶液恢复到原来的状态，应加入
 
物质．（填写化学式）
（3）若电解后甲溶液的体积为25L，且产生的气体全部逸出．该溶液常温时的pH为
 
．
（4）写出乙烧杯中发生反应的离子方程式
 
．
（5）写出甲烧杯中发生反应的离子方程式
 
．
如图所示，A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊．关闭K2，将各1mol NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为a L．
①B中可通过
 
判断可逆反应2NO2?N2O4已经达到平衡．
②若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数
 
（填“变大”“变小”或“不变”）．
③若容器A中到达平衡所需时间t s，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v（NO2）等于
 
．
④若打开K2，平衡后B容器的体积缩至0.4a L，则打开K2之前，气球B体积为
 
L．
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表下列说法错误的是（　　）
物质XYZ
初始浓度/mol?L-10.10.20
平衡浓度/mol?L-10.050.050.1
A、反应达到平衡时，y的转化率为75%
B、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D、改变温度但不可以改变此反应的平衡常数

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