有关如图装置的叙述正确的是（　　）

在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+Br₂+9HF+O₂↑中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF₃的物质的量是（　　）

能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源．下列叙述正确的是（　　）

甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路，质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应式为2CH₃OH+3O₂→2CO₂+4H₂O．下列关于该电池的分析：①甲醇是负极②H⁺向负极移动③负极反应：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺  ④1mol CH₃OH完全反应转移12mol电子  ⑤正极反应：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^- ⑥该电池的电解质溶液可能是碱液．其中正确的是（　　）

下列判断合理的是（　　）

恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，发生如下反应：3A（g）?2B（g）+xC（g）．达平衡后，测得容器内的压强增大了p%，A的平衡转化率为a%，则下列推断中正确的是（　　）

聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.02000mol?L^-1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）（　　）

某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度      d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T₁不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于mol．
（4）维持容器的体积和温度T₁不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．
由图可知，Q0  （填＜、＞、=），c点v（正）v（逆）    （填＜、＞、=）．

在试管中加入一定量的盐酸和Al条，H₂体积随时间变化的图象如图，该实验结果中能说明“温度越高，反应速率越快”的事实是．

将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，符合图中情况的一组物质是（　　）

	A	B	C	D
X	Ba（HCO3）2 溶液	Na2CO3 溶液	KOH 溶液	CO2 气体
Y	NaOH 溶液	CaCl2 溶液	Mg（HSO4）2 溶液	石灰水