Question

下列判断合理的是（　　）

• A、用NaOH溶液滴定HCI与CH₃COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸被完全中和
• B、0.1mol/LNa₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，说明盐类水解反应是放热反应
• C、室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，说明非金属性C＞Si
• D、焰色反应是化学变化

Answer 1

考点：影响盐类水解程度的主要因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：盐类的水解专题

分析：A、用NaOH溶液滴定HCl与CH₃COOH，溶液中的酸被完全中和，混合溶液不是中性；
B、盐类水解反应是吸热反应；
C、根据越弱越水解的规律以及元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强则元素的非金属性越强来回答；
D、焰色反应是燃烧时火焰呈现的颜色，无新物质生成．

解答： 解：A、用NaOH溶液滴定HCl与CH₃COOH的混合溶液至中性时，溶液中的酸未被完全中和，因为生成的醋酸钠水解显示碱性，故A错误；
B、.1mol/LNa₂CO₃溶液35℃时的碱性比25℃时强，是因为温度升高，离子的水解程度增大导致的，说明盐类水解反应是吸热反应，故B错误；
C、室温下，同浓度的Na₂CO₃溶液的pH比 Na₂SiO₃溶液的pH小，所以硅酸的酸性弱于碳酸，所以非金属性C＞Si，故C正确；
D、焰色反应是元素具有的性质，该反应中没有新的物质生成，不属于不会变化，故D错误；
故选C．

点评：本题是一道盐的水解规律和应用的综合知识的考查题，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．