Question

某研究小组向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B发生反应：
A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：

时间（min）	0	10	20	30	40	50
B	2.00	1.36	1.00	1.00	1.20	1.20
D	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60
E	0	0.32	0.50	0.50	0.60	0.60

（1）T₁℃时，该反应的平衡常数K=

 

；
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是

 

（填字母编号）．
a．通入一定量的B       b．加入一定量的固体A
c．升高反应体系温度      d．同时加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）维持容器的体积和温度T₁不变，当向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和n molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，则投入固体A的物质的量n应不少于

 

mol．
（4）维持容器的体积和温度T₁不变，各物质的起始物质的量为：n（A）=1.0mol，n（B）=3.0mol，n（D）=amol，n（E）=0mol，达到平衡后，n（E）=0.50mol，则a=

 

．
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率B%随温度变化的示意图如图所示．
由图可知，Q

 

0  （填＜、＞、=），c点v（正）

 

v（逆）    （填＜、＞、=）．

Answer 1

考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,转化率随温度、压强的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）平衡时生成物的浓度幂之积之反应物浓度的幂之积；
（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加；
（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5-0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol；
（4）温度不变平衡常数不变，来求a的值；
（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应．

解答： 解：（1）由表可知40分钟达平衡状态，所以K=

0.6 2 × 0.6 2

( 1.2 2 )2

=0.25，故答案为：0.25；
（2）由图可知反应体系反应物和生成物的物质的量都增加，可能增大反应物B的量，平衡正向移动，导致反应物和生成的物质的量都增加，或按变化量同时改变反应物和生成物，故选：ad；
（3）由提供的数据可知，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同时，所以生成D、E的量为0.5-0.2=0.3mol，A的量要够转化所以A的量不小于0.3mol，
故答案为：0.3；
（4）A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）
起始量       3.0mol     amol    0mol
平衡量      3-0.5×2   a+0.50    0.50mol

0.5 2 × a+0.5 2

( 2 2 )2

=0.25，解得a=1.5，故答案为：1.5；
（5）最高点达平衡状态，温度升高B的转化率减小，所以正反应是放热反应，即Q小于0，故答案为：＜；=．

点评：本题是一题综合考查题，涉及化学平衡常数的计算、化学反应的转化、根据平衡常数求解以及图象问题，难度较大．