一定条件下，将H₂与I₂以体积比1：1置于体积不变的密闭容器中发生H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a．各物质的浓度不变，b．平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c．容器内气体压强不变，d．容器内气体密度不变，e．容器内气体颜色不变．
（1）能说明反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到平衡状态的有；
（2）能说明反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）达到平衡状态的有；
（3）能说明反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）达到平衡状态的有．

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O₂）=．

现有0.1mol?L^-1的AlCl₃溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液，进行下面的实验．
（1）在试管中盛有上述AlCl₃溶液10mL，向其中逐渐滴入上述的NaOH溶液．
①加入10mLNaOH溶液时的现象是；加入25mL NaOH溶液时的现象是；加入35mLNaOH溶液时的现象是．
②生成沉淀质量最多时，需NaOH溶液mL．
（2）向盛有30mL NaOH溶液的试管中滴入AlCl₃溶液，同时不停摇动试管，出现的现象是，至加入mL AlCl₃溶液时开始出现沉淀，至加入mL AlCl₃溶液产生沉淀达最大值．写出上述过程的离子方程式，．

现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是NaOH溶液和AlCL₃溶液．现做如下实验：
①440mL甲溶液与120mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
②120mL甲溶液与440mL乙溶液反应，产生1.56沉淀
③120mL甲溶液与400mL乙溶液反应，产生3.12沉淀
通过必要的计算和推理判定：
甲溶液是，其浓度为mol/L．乙溶液是其浓度为mol/L．

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示．则有（　　）

实验室合成乙酸乙酯的步骤：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸汽冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放，目的是．
（2）反应中加入过量乙醇的目的是．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作流程图．
请回答：
试剂a是，试剂b是，分离方法①是，分离方法②是，分离方法③是．

如图在甲处的试管中先加入2mL 95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入5mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2g无水乙酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在乙处的试管中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对甲处的试管缓慢加热，当观察到乙处的试管中有明显现象时停止实验．请回答：
（1）甲处的试管内发生最主要反应的化学方程式为：．
（2）题干中的“明显现象”指的是：．
（3）在本实验中，加入浓硫酸的作用是：．
（4）该实验中长导管的作用是：．
（5）饱和Na₂CO₃溶液的作用是：
（6）有人提议，最好把乙装置换成丙装置（小试管内仍为饱和Na₂CO₃溶液），原因有二：一是可有效防止未被冷却的蒸气漂散到空气中，二是．

某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：
步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤．
步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH=8～9，静置、过滤、洗涤．
步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸．
步骤4：．
请回答以下问题：
（1）上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、 等玻璃仪器．
（2）步骤1发生反应的离子方程式为过滤的目的是．
（3）当步骤2中的溶液pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是．
（4）步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用，发生反应的离子方程式为．
（5）步骤4的操作为．

短周期主族元素A、B形成AB₃型分子，下列有关叙述正确的是（　　）