题目内容
短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形 |
| B、若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形 |
| C、若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形 |
| D、若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3 |
考点：判断简单分子或离子的构型
专题：化学键与晶体结构
分析：A、P和Cl是同一周期元素，中心原子磷是sp3杂化，形成三氯化磷是三角锥；
B、若AB3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝，B为氟或氯，无论哪种组合都是平面正三角形；
C、若为A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2杂化是平面正三角形；
D、若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3．
B、若AB3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝，B为氟或氯，无论哪种组合都是平面正三角形；
C、若为A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2杂化是平面正三角形；
D、若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3．
解答：
解：A、若A、B为同一周期元素的P和Cl元素，形成PCl3，中心原子磷是sp3杂化，是三角锥，故A错误；
B、若AB3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝，B为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是sp2杂化，无孤对电子对，分子都是平面正三角形，故B正确；
C、若为A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2杂化是平面正三角形，故C错误；
D、若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3，故D错误；
故选B．
B、若AB3分子中的价电子个数为24个，可以推出来A为硼或铝，B为氟或氯，无论哪种组合中心原子都是sp2杂化，无孤对电子对，分子都是平面正三角形，故B正确；
C、若为A、B为同一主族元素，硫和氧形成的三氧化硫，硫是sp2杂化是平面正三角形，故C错误；
D、若AB3分子为三角锥形，则AB3分子可能为NH3，也可能是PH3，故D错误；
故选B．
点评：本题考查元素周期表结构，明确元素周期表中每一周期所含元素特点、种类等知识点即可解答，熟悉元素在周期表中的位置，题目难度不大．
练习册系列答案
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实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
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| B、950mL，543.4g |
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①若某金属M为第四周期单电子数最多的元素，该元素在周期表中的位置将AlCl3溶液中的Al3+沉淀出来，最好加入的试剂是（ ）
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制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
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X、Y、Z分别是短周期元素的三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）
（1）X+Z→N； （2）M+X→N； （3）M+Y→R+X．
（1）X+Z→N； （2）M+X→N； （3）M+Y→R+X．
| A、第二周期ⅣA族 |
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| D、第三周期ⅣA族 |
有100mL 3mol?L-1的氢氧化钠溶液和100mL 3mol?L-1的氯化铝溶液．按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加入氯化铝溶液中；②将氯化铝溶液分多次加入氢氧化钠溶液中．比较两次实验的结果是（ ）
| A、现象相同，最终沉淀量相等 |
| B、现象不同，最终沉淀量不相等 |
| C、现象相同，最终沉淀量不相等 |
| D、现象不同，最终沉淀量相等 |