Question

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0 体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=

 

；
（2）用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率ν（O₂）=

 

．

Answer 1

考点：用化学平衡常数进行计算,反应速率的定量表示方法

专题：

分析：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积；
（2）根据v=

△c

△t

计算v（NO），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（O₂）．

解答： 解：（1）平衡常数表达式等于生成物的浓度幂之积比上反应物的浓度幂之积，K=

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

，故答案为：

c2(NO2)

c2(NO)?c(O2)

；
（2）2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=

△n(NO) V

△t

=

0.020mol-0.008mol 2L

2s

=3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v（O₂）=

1

2

v（NO）=

1

2

×3.0×10^-3mol?L^-1?s^-1=1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1，故答案为：1.5×10^-3mol?L^-1?s^-1．

点评：本题考查化学平衡常数表达式的书写和化学反应的速率的计算，根据表格只能求NO的速率，然后根据速率之比等于化学计量数之比，从而求出氧气的速率．