下列元素的最外层电子数为5的是（　　）

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
组成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式．
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为．
（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为2：1完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为．
（5）某同学设计了一个以结构简式是BA₃-CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图1：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图（图2）所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式；在t₂时所得溶液的pH约为．

有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1：1、1：2、1：3或1：4等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；F元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的．请根据题意填写下列空白：
（1）E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置．
（2）A与B以原子个数1：1形成的一种最简单的分子甲，甲可以作为燃料．已知：
①甲的燃烧热为1300kJ?mol^-1；②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1则甲不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为．
（3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A₂（g）+C₂（g）?2CA₃（g） 达到平衡状态；改变条件，达到新平衡状态时，体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列叙述正确的是（填序号）．
A．平衡不发生移动              
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH₃的质量分数增加          
D．正反应速率增大、逆反应速率减小
（4）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H₂O．若丁的水溶液呈碱性，则丁的化学式是．
（5）质子（H⁺）交换膜燃料电池（PEMFC）是一种新型燃料电池，请写出BA₃DA作为燃料时正极的电极反应式．
（6）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵（NH₄ClO₄）的混合物作为固体燃料．加热E粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解而产生巨大的推动力．已知a mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和a mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出．请写出高氯酸铵分解的化学方程式：，每生成1mol氧气，转移的电子数目是．

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹．
请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的是（填元素符号）、第一电离能最小的是（填元素符号）；
（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是（填化学式）；
（3）B元素可形成多种单质，其中“只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为；
（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图2，该晶体中含有的化学键是（填选项序号）；
①极性键    ②非极性键   ③配位键    ④金属键
（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：
D单质

氯气，点燃

①

棕色的烟

少量水

②

绿色溶液

氨气

③

蓝色沉淀

氨气

④

蓝色溶液

H2S

⑤

黑色沉淀请书写第⑤反应的离子方程式：．

（1）利用反应6NO₂+8NH₃

催化剂

△

7N₂+12H₂O可处理大气中的污染物NO₂．当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是L．
已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=kJ?mol^-1．
（2）物质A～E都是中学化学中常见的物质，它们可发生如图所表示的反应：
在以上反应中（用序号填空）：属于氧化还原反应的是；属于复分解反应的是．反应③的离子方程式为：
若以反应⑦设计一个原电池，则原电池的负极材料应为．

学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO₃溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式．
（2）该溶液中一定不含有：（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有（填离子的化学式）．
（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO₂反应，试写出该反应的离子方程式．
（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子．

如图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置：

（1）铜和浓硝酸反应的离子反应方程式是．
（2）和甲装置相比，乙装置的优点是．
（3）为了进一步验证NO₂和水的反应，某学生设计了丙装置．先关闭弹簧夹（填a或b或c），再打开弹簧夹和（填a或b或c）才能使NO₂气体充满②试管．
（4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管．应如何操作．

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄?2H₂O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产．回答下列问题：
I兴趣小组对草酸亚铁晶体的分解产物进行实验和探究．探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式．
（1）提出假设
假设一：；假设二：全部是FeO；假设三：FeO和Fe混合物．
（2）设计实验方案证明假设三．
限选试剂：稀盐酸、新制的氯水、0.1mol?L^-1CuSO₄溶液、20% KSCN溶液、蒸馏水．

实验步骤	现象与结论
步骤1：向试管中加入少量固体产物，再加入足量   ，充分振荡	若溶液颜色明显改变，且有   生成，则证明有铁质存在
步骤2：将步骤1中得到浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色
步骤3：取步骤2得到的少量固体于试管中滴加

Ⅱ兴趣小组在文献中查阅到，FeC₂0₄?2H₂0受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC₂0₄?2H₂0晶体受热分解的化学方程式为：

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设二不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：．

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收．
a．浓H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）①冰铜（Cu₂S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu₂S被氧化成Cu₂O，生成的Cu₂O与Cu₂S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是；
②熔渣B的主要成分是．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为．
（4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2，A极上发生的反应为，下列说法正确的是．

a．电能全部转化为化学能      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu²⁺向阳极移动　　　d．阴阳两极质量变化相等
（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为．

下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（　　）