下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

基态锗（Ge）原子的电子排布式是．Ge的最高价氯化物分子式是．该元素可能的性质或应用有．
A．是一种活泼的金属元素
B．其电负性大于硫
C．其单质可作为半导体材料
D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点．

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（　　）

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（　　）

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1 NaOH溶液，
（1）实验尚缺少的玻璃用品是、．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液 体积*	溶液温度		中和热（△H）
			t1	t2
a	0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL	20℃	23.3℃
	0.5 mol?L-1 HCl溶液	50 mL
b	0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL	20℃	23.5℃
	0.5 mol?L-1 HCl 溶液	50 mL

已知：Q=

.

△t

cm，反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响．

工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化．

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
（2）下列说法正确的是．
A．起始充入的CO为2mol               B．增加CO浓度，CO的转化率增大
C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态  D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH₂，再次达到平衡时，n（CH₃OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H₂）=；该温度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化学平衡常数值为．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-192.9kJ/mol
又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH₃OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是（　　）
①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同
②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道
③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反
④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”

以下元素基态原子电子排布图正确的是（　　）

肉桂酸异丁酯G（）是一种食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精．其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为，其中含氧官能团的名称为．
（2）B能与新制的Cu（OH）₂悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为．
（3）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为．
（4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：2的是（写结构简式），此种物质可经过流程：
C

催化剂

H2

I

浓H2SO4

140℃

H制得，写出I

浓H2SO4

140℃

H反应的化学方程式：．