题目内容

某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（　　）
A、1B、3C、4D、6
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为52-28=24，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断．
解答： 解：质量数52，中子数28，则该元素原子的质子数为52-28=24，
故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，
3d能级具有5个轨道，4个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有6个成对电子，
故选D．
点评：本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，掌握核外电子排布规律是解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
某课题组研究锌与稀硫酸的反应速率及影响因素，实验装置如图1所示．
已知：①可选用试剂及规格：纯锌、粗锌（含铜杂质）、1mol/L硫酸、2mol/L硫酸 ②反应温度：25℃、35℃．请完成下列填空：
（1）盛装稀硫酸溶液的仪器名称是
 
．
（2）可用不同物质表示该反应的速率，该组设计了如下表格，请补充完成表格中的空白．
编号反应速率表达式的定义反应速率表达式反应速率单位
①单位时间内Zn2+物质的量浓度的增加量v（Zn2+）=
△c(Zn2+)
△t
mol/（L?min）
②
 
 
 
（3）该组对“影响反应速率的因素”进行了探究，设计如下系列实验，请填充表格中的空白．
编号锌的形状锌的规格硫酸的浓度反应温度实验设计的目的
①块状纯锌1mol/L25℃Ⅰ．实验①和②研究
 
对反应速率的影响；
Ⅱ．实验②和③研究
 
对反应速率的影响
Ⅲ．实验③和④研究
 
对反应速率的影响；
Ⅳ．实验④和⑤研究
 
对反应速率的影响
②颗粒状纯锌1mol/L25℃
③颗粒状纯锌25℃
④颗粒状2mol/L25℃
⑤颗粒状粗锌2mol/L35℃
…
（4）该组同学用足量锌与2mol/L硫酸反应，测得产生氢气体积与时间关系如图2所示，则该反应平均反应速率最快的时段是
 
（填序号），该反应时段内速率最快的原因可能是
 
．
①0-1min时段内   ②1-4min时段内   ③4-6min时段内
（5）通过以上探究，该课题组还得出以下结论：在其它条件不变时，粗锌与稀硫酸反应比纯锌要快．分析原因是粗锌中含杂质铜，在稀硫酸中发生了原电池反应．请写出发生原电池时的电极反应式：
负极：
 
；正极：
 
；电池总反应式：
 
．
二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义．
（1）实验室中用图1中装置测定SO2转化为SO3的转化率．（已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响．）
①简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作是
 
．
②当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是
 
．
③实验结束后，若装置D增加的质量为m g，装置E中产生白色沉淀的质量为n g，则此条件下二氧化硫的转化率是
 
（用含字母的代数式表示，不用化简）．
（2）某学习小组设计用图2装置验证二氧化硫的化学性质．
①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为
 
．
②为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案 I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
上述方案合理的是方案
 
（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子反应方程式为
 
．
③当通入二氧化硫至试管c中溶液显中性时，溶液中c（Na+）=
 
（用含硫微粒浓度的代数式表示）．
将气体CO2通过MgCl2溶液中，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（　　）
A、KHSO4溶液
B、CaCl2
C、氯气
D、NaOH溶液
以下元素基态原子电子排布图正确的是（　　）
A、
B、
C、
D、
工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如
（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的
 
吸收．
a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水
（2）①冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是
 
；
②熔渣B的主要成分是
 
．
（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为
 
．
（4）粗铜（含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼如图2，A极上发生的反应为
 
，下列说法正确的是
 
．

a．电能全部转化为化学能      b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．溶液中Cu2+向阳极移动　　　d．阴阳两极质量变化相等
（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极的电极反应式为
 
．
A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如下表所示：
化合物甲乙丙丁
组成元素B、CA、CA、DC、D
常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
（1）丙物质的化学式为
 
，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为
 
．
（2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式
 
．
（3）研究表明乙物质具有弱酸性，则乙物质在水中的电离方程式为
 
．
（4）B、C两种元素按原子个数比为1：2可形成化合物戊，A、C、D三种元素按原子个数比为1：1：1可形成化合物己，则己与戊按物质的量之比为2：1完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为
 
．
（5）某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图1：

①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式
 
．
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图（图2）所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式
 
；在t2时所得溶液的pH约为
 
．
对于下列装置所示的实验，有关说法正确的是（　　）
A、
双手移去后，导管中水面与烧杯水面相平，则说明装置不漏气
B、
用于实验室制取Cl2
C、
从海带中提取碘的实验过程中，用如图装置向烧杯中放出碘的苯溶液
D、
可用于实验室收集甲烷气体
下列物质反应后，产物与反应物的量无关的是（　　）
A、二氧化碳与石灰水
B、盐酸与偏铝酸钠溶液
C、铝单质和氢氧化钠溶液
D、硫酸铝和氢氧化钡溶液

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