Question

某化学兴趣小组要完成中和热的测定．实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol?L^-1盐酸、0.55mol?L^-1 NaOH溶液，
（1）实验尚缺少的玻璃用品是

 

、

 

．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

 

 （填“能”或“否”），其原因是

 

．
（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品		溶液 体积*	溶液温度		中和热（△H）
			t1	t2
a	0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL	20℃	23.3℃
	0.5 mol?L-1 HCl溶液	50 mL
b	0.55 mol?L-1 NaOH溶液	50 mL	20℃	23.5℃
	0.5 mol?L-1 HCl 溶液	50 mL

已知：Q=

.

△t

cm，反应后溶液的比热容c为4.18kJ?℃^-1?kg^-1，各物质的密度均为1g?cm^-3．
根据实验计算结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：

 

．
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果

 

 （填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果

 

 （填“有”或“无”）影响．

Answer 1

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据中和热测定的实验步骤选用需要的仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）金属导热快，热量损失多；
（3）先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-

Q

n

kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；
（4）根据中和热的概念分析，弱电解质电离吸热；

解答： 解：（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少温度计和量筒，
故答案为：量筒；温度计；
（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量损失大，
故答案为：否；Cu易导热，热量散失导致误差大；
（3）2次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，2组数据都有效，温度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L^-1NaOH和50mL.0.5mol?L^-1HCl质量和为m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出热量为

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol，
故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响，醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，测定结果偏小，对测定结果有影响，
故答案为：无；有；

点评：本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意理解中和热的概念以及热化学方程式的书写，理解中和热测定原理是解答关键，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．