题目内容

下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
A、C   1s22s22p2
B、O2-  1s22s22p6
C、Cr  1s22s22p63s23p63d44s2
D、Al 3+ 1s22s22p6
考点：原子核外电子排布
专题：原子组成与结构专题
分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，同时注意洪特规则特例，能级处于全满、半满时稳定．
解答： 解：A．C核外电子排布式为1s22s22p2，符合能量最低原理，故A正确；
B．O2-排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；
C．Cr的d能级处于半满时稳定，因此核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，故C错误；
D．Al 3+ 核外有10个电子，核外电子排布式为：1s22s22p6，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律的应用，把握书写方法．
练习册系列答案
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某研究性学习小组探究下列化学反应的特征：
（I）KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
（Ⅱ）FeS+HNO3→Fe（NO3）3+Fe2（SO4）3+NO2↑+N2O4↑+NO↑+H2O
（Ⅲ）CuSO4→CuO+SO3↑+SO2↑+O2↑
（Ⅳ）CO2+KOH→KHCO3+K2CO3+H2O
（1）大多数化学反应中物质的化学计量数之比是固定的，但上述化学反应的化学计量数之比是不确定的，即物质的化学计量数有多组．根据上述实例，请用一句话归纳化学计量数有多组的化学反应的特点：
 
．
（2）反应（Ⅱ）中还原产物是
 
，若其物质的量之比确定，该反应的化学计量数也随之确定．
（3）有人认为反应（Ⅲ）是两个反应式加合的结果，请分析它是哪两个化学反应加合而成的：
 
、
 
．在反应（Ⅲ）中，根据电子转移守恒，物质
 
和
 
的物质的量之比是固定的．
（4）若将16gCuSO4固体粉末按反应（Ⅲ）完全分解，最终气体产物的物质的量的取值范围是：
 
．
（5）若反应（Ⅳ）中KHCO3、K2CO3的化学计量数分别为a、b，则用a、b表示该反应的化学计量数的化学方程式是
 
．
有机物A～G有如图所示的关系，已知：质谱法测得A的相对分子质量为90.15g A完全燃烧生成22g CO2和9.0g H2O，A的核磁共振氢谱有四个峰，峰面积之比为1：1：1：3．两分子A能生成一分子环状化合物E，A和G在浓硫酸和加热的条件下按2：1的比例反应生成D，1mol D与足量金属Na起反应，放出1mol H2．C是一种高分子化合物．

请回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：A→B
 
、B→C
 
；
（2）写出C、D的结构简式：C
 
、D
 
．
（3）写出下列反应的化学方程式：①A→E
 
．②F→A
 
．
（4）F有多种同分异构体，请写出只含一种官能团的同分异构体的结构简式
 
．
MgCl2中滴加过量烧碱溶液的离子方程式为：
 
．
肉桂酸异丁酯G（）是一种食用香料，主要用于配制具有醋栗、桃、草莓、樱桃、可可、巧克力等各种香气浓厚的香精．其中一种合成路线如下：

已知以下信息：
①
②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22．
回答下列问题：
（1）A的化学名称为
 
，其中含氧官能团的名称为
 
．
（2）B能与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应，该反应的化学方程式为
 
．
（3）E和F反应生成G的化学方程式为
 
，反应类型为
 
．
（4）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的有机物共有
 
种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体H的核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3：2的是
 
（写结构简式），此种物质可经过流程：
C
催化剂
H2
I
浓H2SO4
140℃
H制得，写出I
浓H2SO4
140℃
H反应的化学方程式：
 
．
下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是（　　）
A、
B、
C、
D、
有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，他们的原子序数依次增大，B与A能以原子个数1：1、1：2、1：3或1：4等比值组成多种常见化合物；C、D两元素组成的化合物是形成大气中光化学烟雾的重要物质；E与A位于同一主族；F元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜；G是同周期主族元素中半径最小的．请根据题意填写下列空白：
（1）E、F、G三种原子中，离子半径最小的元素在周期表中的位置
 
．
（2）A与B以原子个数1：1形成的一种最简单的分子甲，甲可以作为燃料．已知：
①甲的燃烧热为1300kJ?mol-1；②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1则甲不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热化学方程式为
 
．
（3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A2（g）+C2（g）?2CA3（g） 达到平衡状态；改变条件，达到新平衡状态时，体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则下列叙述正确的是
 
（填序号）．
A．平衡不发生移动              
B．平衡向逆反应方向移动
C．NH3的质量分数增加          
D．正反应速率增大、逆反应速率减小
（4）乙、丙是上述某两种元素的最高价氧化物的水化物，且乙+丙→丁+H2O．若丁的水溶液呈碱性，则丁的化学式是
 
．
（5）质子（H+）交换膜燃料电池（PEMFC）是一种新型燃料电池，请写出BA3DA作为燃料时正极的电极反应式
 
．
（6）航天飞机曾用E的粉末和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料．加热E粉末使其氧化并放出大量热量，促使高氯酸铵分解而产生巨大的推动力．已知a mol高氯酸铵分解时除产生2a mol水蒸气和a mol氧气外，其他组成元素均以单质形式放出．请写出高氯酸铵分解的化学方程式：
 
，每生成1mol氧气，转移的电子数目是
 
．
化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是（　　）
A、为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液
B、计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品
C、为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
D、2009年春天为了缓解干旱，许多地方使用AgI或干冰人工降雨过滤
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、甲基橙显黄色的溶液：AlO2-、HCO3-、Na+、K+
B、c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液：IO3-、I-、K+、NH4+
C、各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Na+、SO42-、NO3-
D、无色透明的溶液：NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-

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