已知二氧化硫气体可使澄清石灰水变浑浊，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄
用图装置（还有一部分装置没画出）来验证某混合气体中同时含有SO₂和CO₂

①实验时，该混合气体应从端通入； 从端连接盛有澄清石灰水的实验装置（用“a”或“b”填空）．
②预期能观察到A瓶溶液中的现象为．
③C瓶溶液的作用是．
④证明该混合气体中含有CO₂的实验现象是．

广口瓶简单，但它的用途真不简单！实验室用Zn粒和盐酸反应制得的H₂，其中含酸雾、水汽、硫化氢及少量氧气等杂质气体，某同学仅用四只广口瓶设计了以下几种装置，按一定顺序连接，便达到了当气体通过时，每一装置除去一种气体的目的．

（1）它们连接的顺序为；
（2）除去H₂S的离子方程式为；
（3）除去O ₂的离子方程式为，观察到的现象为．

利用下列装置可以完成的实验组合是（　　）

选项	制气装置	洗气瓶中试剂	瓶中气体
A	氯酸钾  MnO2	浓硫酸	O2
B	石灰石 稀盐酸	NaHCO3溶液	CO2
C	Zn   稀硫酸	浓硫酸	H2
D	MnO2 浓盐酸	浓硫酸	Cl2

如图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题：

（1）A、B、C、D四个装置中发生的现象依次是；；；；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性质；③还原性；④氧化性．在图中几个装置中对应表现出的性质是（填序号）：
A中，B中，C中，D中；
（3）实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是，原因是；
（4）实验完毕后，取少量D中溶液于试管中，加入BaCl₂溶液和稀盐酸，现象是；用化学方程式解释其原因．
（5）E中发生反应的化学方程式是．

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积K_sp（25℃）．

电解质	平衡方程式	平衡常数K	Ksp
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
C6H5OH	C6H5OH?C6H5O-+H+	1.1×10-10
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO32- HPO42-?H++PO43-	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13
NH3?H2O	NH3?H2O?NH4++OH-	1.76×10-5
BaSO4	BaSO4?Ba2++SO42-		1.07×10-10
BaCO3	BaCO3?Ba2++CO32-		2.58×10-9

回答下列问题：
（1）由上表分析，若①CH₃COOH ②HCO₃^- ③C₆H₅OH ④H₂PO₄^-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为（填编号）；
（2）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（3）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是；
A．若混合液pH＞7，则V≥10
B．若混合液pH＜7，则c（NH₄⁺）＞c（C₆H₅O^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D．V=5时，2c（NH₃?H₂O）+2c（NH₄⁺）=c（C₆H₅O^-）+c（C₆H₅OH）
（4）如图所示，有T₁、T₂两种温度下两条BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
讨论T₁温度时BaSO₄的沉淀溶解平衡曲线，下列说法不正确的是．
A．加入Na₂SO₄可使溶液由a点变为b点
B．在T₁曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO₄沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
D．升温可使溶液由b点变为d点．

金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
（1）Cu²⁺的外围电子排布图可表示为；
（2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有种不同的运动状态；
（3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O
①N₃^-和CO₂是等电子体，则N₃^-的结构式为；
②HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为；
（4）向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu（OH）₄]^2-．不考虑空间构型，[Cu（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为；
（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数．对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm（提示：3.61³=47.05），又知铜的密度为9.00g?cm^-3，则铜晶胞的质量是g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为（列式计算，保留两位小数）．

现有下列四组溶液：
①KNO₃、NaCl、NaOH、H₂SO₄；       ②Na₂CO₃、HCl、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H₂SO₄、NaCl、酚酞试液；   ④K₂CO₃、H₂SO₄、Cu（NO₃）₂、BaCl₂．
（1）上述四组溶液中都含有Cl^-，实验室鉴定Cl^-用（填试剂名称或化学式）；
（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组？（用序号表示）．

材料：向Cu（OH）₂悬浊液中加入一定量NH₄Cl溶液，一段时间后，沉淀消失，且溶液变成绿色．某实验小组对如上过程进行探究：
探究一：沉淀为何消失？
经过讨论，大家认为NH₄Cl电离出的NH₄⁺与Cu（OH）₂电离出的OH^-发生反应生成了弱电解质NH₃．H₂O，由于c（OH^-）降低，而使Cu（OH）₂的溶解平衡向右移动，导致Cu（OH）₂溶解．请你对以上分析进行验证（已知：常温下氨水和醋酸的电离平衡常数均为1.8×10^-5）

操作	预期现象	结论

除了以上观点，对于沉淀的消失，你还有合理的解释吗？（结合方程式给予回答）

探究二：溶液颜色为何为绿色？
查阅资料：
1、铜盐溶液一般为蓝色，溶液呈绿色原因是因为某些粒子与铜离子共存导致的
2、在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，同时形成四氨合铜（Ⅱ）络离子，铜氨络合物较稳定，且形成溶液为深蓝色．
（1）由资料2得知溶液呈绿色不是导致的，写出生成碱式硫酸铜的化学方程式：
（2）因浓氨水中也含较多的NH₄⁺，则导致溶液呈绿色的原因可能是：含有．

已知常温下Mg（OH）₂的Ksp=1.8×10^-11．若某氢氧化镁溶液的pH=9，则该溶液中c（Mg²⁺）最大为（　　）

已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，且互不重复：Ba²⁺、H⁺、Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、NO₃^-、OH^-、SO₄^2-．将这4种溶液分别标记为A、B、C、D，其相互关系如下：
①向A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②A和B反应生成的气体能被D吸收；
③A和D反应生成的气体能被B吸收．
请回答下列问题：
（1）A的化学式是；C中含有的阳离子是．
（2）写出下列物质的化学式：B，D．
（3）写出A和D反应的离子方程式：．